2013高二化学精品课件3-1弱电解质的电离 92张人教版选....ppt.ppt
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人教版高二化学选修四教学课件 3.1 弱电解质的电离 (共29张PPT).ppt
第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 * 一、电解质与非电解质 1、电解质： 2、非电解质： 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物） 如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO 在水溶液中和熔融状态时都不能导 电的化合物。 （包括多数有机物、某些非金属氧化物） 如： CH3CH2OH、CO2 、SO2 * 二、强电解质与弱电解质 1、强电解质： 2、弱电解质： 能完全电离的电解质。 如强酸、强碱和大多数盐。 HCl = H+
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高二化学《弱电解质的电离》课件.ppt
三.电离方程式的书写: [训练] ：请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O 、 H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。 电离平衡状态建立 电离平衡 [思考与讨论]： 3.影响电离平衡的因素： ②浓度:增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。 1.把0.05molNaOH固体分别加入100ml下列液体中,溶液的导电性变化不大的是………………( ) A.自来水
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一中高二化学《弱电解质电离》课件.ppt
四、弱电解质的电离平衡 五、影响电离平衡的因素 ②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。(越稀越电离) 六、电离常数 （1）定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。 * 吸： 弱电解质的电离过程是吸热的 ① 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。(越热越电离） (1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越
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人教版化学选修四3.1-弱电解质的电离-课件-(共32张ppt).ppt
电离平衡的移动： 实例（稀溶液） 改变条件 平衡移动方向 n(H+) c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 电离度(α) 导电能力 Ka 加水稀释 加入少量冰醋酸 加HCl(g) 加NaOH(s) 加入（ CH3COONa) 加入镁粉 升高温度 CH3COOH CH3COO- +H+ ；△0 减小 增大 增大 增大 增大 向右 增强 增大 减小 增大 减小 减小 增大 向右 减弱 不变 减小 增大 增大 增大 增大 向右 增强 不变 减小 减小 增大 增大 增大 向左 增强 不变 减小 减小 减小 增大 增大 向右 增强 不变 减小 减小 增大 增大 减小 向左
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高二化学弱电解质的电离.ppt
实验专项探究 有关电离平衡的探究实验 课题式学习是研究性学习的一种基本方式，其学习模式为： 【典例探究】 某化学研究性学习小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力强弱的影响因素”的课题，让该小组完成课题的研究，已知HCl在水中完全电离。 (1)该小组同学首先用密度为1.049 g·cm－3的乙酸(CH3COOH)和质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm－3的浓盐酸分别配制1 mol·L－1 CH3COOH溶液和1 mol·L－1 HCl溶液各500 mL，则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为______________和______________； (2
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高二化学弱电解质电离5.ppt
;; ;思考：1 、什么叫电解质？试举例说明。;练习1:下列物质中 属于电解质的是
( )
①NaCl溶液 ②NaOH ③H2SO4
④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O
⑦CO2 ⑧乙醇 ⑨水; 2、学与问?;(2) 清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？;等浓度的盐酸、醋酸溶液
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高二化学弱电解质的电离 (2).ppt
一、强弱电解质强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。二、弱电解质的电离平衡1.定义2.特点3.影响电离平衡的因素**第31页，共44页，星期日，2025年，2月5日关于高二化学弱电解质的电离(2)第1页，共44页，星期日，2025年，2月5日电解质非电解质化合物纯净物物质混合物单质旧知回顾既不是电解质也不是非电解质第2页，共44页，星期日，2025年，2月5日知识回顾：电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。①NaCl溶液、②NaOH固体、③HCl气体、④Cu、⑤CH3COOH、⑥
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高二化学弱电解质的电离.ppt
第1页，共18页，星期日，2025年，2月5日电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物。思考：把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是什么？一定条件下能否电离：水溶液里或熔化状态能电离-----电解质水溶液里或熔化状态不能电离----非电解质复习回顾第2页，共18页，星期日，2025年，2月5日判断正误1.液态HCl不导电,所以HCl不是电解质2.一种物质不是电解质就是非电解质3.SO3水溶液能导电,但SO3是非电解质4.硫磺是单质不导电.因此硫磺就是非电解质5.电解质一定能导电.能导电的不一定是电解质错错对错错第3页，共18页，星期日
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弱电解质的电离和电离平衡课件高二化学人教版选择性必修1.pptx
选择性必修一;本节重点研究;温故知新;1）电解质应是一定条件下自身电离而导电的化合物。如CO2
2）化合物是否是电解质与物质溶解性无关。
BaSO4难溶于水，但熔融的BaSO4能导电，BaSO4是电解质
3）能导电的物质不一定是电解质，如石墨、食盐水。
4）电解质不一定导电，导电需要导电条件，如NaCl固体。
5）电解质包括离子化合物和共价化合物。
离子化合物在水溶液中或熔融状态下均能导电，如强碱和盐；
共价化合物是只有在水溶液中才能导电，如HCl
;一.强弱电解质;强弱电解质在水中电离分析;练习1;练习2;二.电离方程式的书写;练习3;探究HCl和醋酸的电离程度;弱电解质的电离平衡的建立;弱
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《电解质的电离》精品课件.pptx
《电解质的电离》;
素养要求
1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正常判断电解质与非电解质。
2．知道酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。;夯基提能·一遍过;分点突破一电解质
1．实验探究
在烧杯中分别加入下列物质，按下图连接装置，将石墨电极依次放入烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。;;2.电解质和非电解质;
特别提醒正确区分电解质和非电解质，重点在于对概念的理解。
电解质需满足：
①化合物，②在水溶液中或熔融状态下由于自身电离出自由移动的离子而能够导电；
非电解质需满足：
①化合物，
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3.1.2弱电解质的电离平衡 公开课 课件高二化学人教版（2019）选择性必修1.pptx
——探讨如何更高效除水垢;情境导入;水垢的危害;思考与讨论;一.电离平衡常数;3.多元弱酸的Ka:;;二.电离平衡;1.定义：
在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，达到了电离平衡状态。;条件改变;温度;下列哪些方法可以使醋酸除水垢更高效？;观看视频;思考讨论;分小组讨论设计高效的除垢方案，回家动手做实验，并拍成视频，返校后分小组进行分享讨论，评出最佳除垢方案和最佳除垢能手小组！;本课已结束，记得复习及完成课后作业哦~
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电解质的电离ppt课件(1).pptx
高中化学人教版必修第一册第一章第二节第一课时《电解质的电离》
任务1：探究电解质的奥秘创设情境问题1：生活中电解质水都有哪些成份？问题2：在化学上，我们是如何定义电解质的呢？电解质水的配料有NaCl、KCl、MgSO4等物质
任务1：探究电解质的奥秘活动1：实验探究物质的导电性药品：干燥的NaCl固体、纯磷酸、无水乙醇、蔗糖固体、NaOH固体、蒸馏水仪器：烧杯、电源、石墨电极步骤：如图所示连接装置，将石墨电极依次放入烧杯中，分别接通电源，在学案上观察并记录现象。
任务1：探究电解质的奥秘实验：物质导电性
任务1：探究电解质的奥秘药品干燥的NaCl固体干燥的NaOH固体纯磷酸无水乙醇蔗糖固体Na
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电解质的电离ppt课件.pptx
2.2.1
电解质的电离;电解质的
电离;物质;水溶液;非金属氧化物;3.电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)。
①电解质溶液能导电必须具备的条件是有带电荷的粒子,粒子可自由移动。
②NaCl属于电解质,固体中含有带电微粒Na+、Cl-,但这些离子不能自由移动,故固态氯化钠本身不导电。
③NaCl固体溶于水时,在水分子的作用下,Na+、Cl-进入水中,形成了
可自由移动的带电粒子,故NaCl溶液可导电。
④氯化钠固体受热熔化时,离子随温度升高也变得能自由移动,故熔融NaCl也能导电。;;;;;【微思考1】(1)NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质吗?
(2)纯H2SO4在熔融
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高二化学选修4电解质的电离(整理).ppt
一、电解质与非电解质 1、电解质： 2、非电解质： 实验3-1现象分析： 镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的＿＿＿＿反应 镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿不同而引起的 pH （盐酸）＜ pH（ 醋酸）,证明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 实验结果： 相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中 C（ H+盐酸） C（ H+醋酸） 。 说明:HCl和CH3COOH的电离程度不同。 盐酸与醋酸在水中的电离示意图 观察两种溶液中溶质微粒有多少种？ 二、强电解质与弱电解质
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高二化学选修弱电解质的电离教案.docx
高二化学选修弱电解质的电离教案
教学目标：
能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。
使学生了解电离平衡常数及其意义。
通过试验，培育学生观看、分析力量，把握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
教学重点：电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论生疏电离平衡的建立与电离平衡的移动。
教学难点：外界条件对电离平衡的影响。
课时安排：一课时
教学方法：试验、分析、争论和总结归纳。教学过程：
[提问]什么是电解质？什么是非电解质？
[答复]在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。
[投影］请大家依据电解质的概念，争论以下几种说法是否正确，并说明缘由。
石