硅酸盐硅__第2课时_导学案.doc
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《必修Ⅰ第4章第1节 无机非金属材料的主角-硅
高一 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价
【课标要求】
１、掌握硅酸盐的性质、用途。 2、了解硅的物理性质和重要用途。
3、了解陶瓷、玻璃、水泥等几类硅酸盐产品。
【重点难点】
1. 硅、硅酸盐的性质、用途 2. 认识到硅酸盐工业与人类生产、生活密切相关实验4—Na2SiO3饱和溶液 放入蒸馏水 放入Na2SiO3饱和溶液 现象 结论 3.硅酸盐组成的表示方法：(1)将硅酸盐中所有元素都写成氧化物。氧化物的书写顺序：相对的活泼金属氧化物●相对不活泼金属氧化物●二氧化硅●水(2)氧化物之间以“●”隔开。(3)在氧化物前面按化学式中的比例添加上系数。
Na2SiO3 (硅酸钠)表示为 ，
CaMg3Si4O12(石棉)表示为 ，
KAlSi3O8(长石)表示为 ，
Al2Si2O5(OH)4(粘土) 表示为 。
4.硅酸盐工业
（1）常见的硅酸盐产品――传统无机非金属材料
（2）新型陶瓷——新型无机非金属材料（阅读教材79页）
新型陶瓷：结构陶瓷、超导陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、生物陶瓷。
产品 主要原料 主要设备 反应条件 主要反应或主要成分 主要性质 水泥 粘土、石灰石、(石膏)适量 水泥回转窑 高温 硅酸三钙：3CaO·SiO2硅酸二钙：2CaO·SiO2铝酸三钙：3CaO·Al2O3 水硬性 玻璃
纯 碱
石灰石
石 英
玻璃窑 高温 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
成分：Na2SiO3 、CaSiO3 、SiO2 硬度高、耐磨损、耐高温、透光性好、较脆。很稳定 陶瓷
黏土 硬度高、耐磨损、耐高温、透光性好、较脆。很稳定 5.硅酸盐的用途：制造玻璃、水泥、陶瓷等。
二、硅单质
1.物理性质：硅是良好的 材料。单质硅有 和 两种,结构与金刚石类似，它是带有 光泽的 色固体，熔点 （1410℃），硬度 、有 性。
2.化学性质：硅和碳一样最外层 个电子，其原子既 又 电子，常温下化学性质 。
3.特性：硅与NaOH的反应：Si + F2 =
Si + 2NaOH + H2O==Na2SiO3 + 2H2↑
Si + O2 = Si + HF =
4.硅的制备 结合教材P81第9题
(1)将石英砂（SiO2）和焦碳在电炉中高温反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为：
；
(2)粗硅转变为纯硅：①Si(粗)+2Cl2 ②SiCl4+2H2
阅读课本P76、P80和P81第9题，谈谈你对“从沙滩到用户”的认识。
5.硅的用途：硅是人类将太阳能转换成电能的常用材料。可以制造光电池等等。
★★★当堂检测★★★
1.下列物质中属于纯净物的是 ( )
2.下列叙述正确的是 ( )
ASiO2不属于无机非金属材料 B．金属不能作为结构材料
C．玻璃是一种新型的非金属材料 D．C60也是一种材料
3.(2010·广州综合测试)有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法不正确的是( )
A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得
C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应
D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
．下列关于碳和硅的叙述中，正确的是( )
A．其氧化物都能与NaOH溶液反应B．其单质在加热时都能跟O2反应
C．其氧化物都能溶于水生成相应的酸D．碳和硅两种元素共有两种单质．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )
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