反应条件对氧化－还原反应的影响.docx

反应条件对氧化－还原反应的影响

1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同

8HNO3(稀)＋3Cu=2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O

4HNO3(浓)＋Cu=2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O

S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O

3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO↑+2H2O

2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同

Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O

Cu+H2SO4(稀)→不反应

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+H2O

3．溶液酸碱性.

2S2-?＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O

5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O

S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.

Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O

?一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.

4．条件不同，生成物则不同

1、

2P＋3Cl22PCl3(Cl2不足)；?????

2P＋5Cl22PCl5(Cl2充足)

2、

2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足)；?

2H2S＋O22H2O＋2S(O2不充足)

3、

4Na＋O22Na2O????????

2Na＋O2Na2O2

4、

Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O；?

Ca(OH)2＋2CO2(过量)=Ca(HCO3)2

5、

C＋O2CO2(O2充足)；???????

2C＋O22CO(O2不充足)

6、

8HNO3(稀)＋3Cu=2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O

4HNO3(浓)＋Cu=2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O

7、

AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl；?????

AlCl3＋4NaOH(过量)=NaAlO2＋2H2O

8、

NaAlO2＋4HCl(过量)=NaCl＋2H2O＋AlCl3????

NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓

9、

Fe＋6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O?

Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)

10、

Fe＋6HNO3(热、浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

Fe＋4HNO3(热、浓)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

11、

Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O?

3Fe＋8HNO3(稀)?3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O

12、

C2H5OHCH2=CH2↑＋H2O?

C2H5－OH＋HO－C2H5C2H5－O－C2H5＋H2O

13、

14、

C2H5Cl＋NaOHC2H5OH＋NaCl?

C2H5Cl＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O

15、

6FeBr2＋3Cl2（不足）=4FeBr3＋2FeCl3???

2FeBr2＋3Cl2（过量）=2Br2＋2FeCl3