溶度积常数公开课.ppt

练习(2010·山东高考)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是 ()A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和B第25页,共31页，2024年2月25日，星期天练习．煤气化后的煤渣可提炼重金属。图2－12－14为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：图2－12－14(1)该温度下，溶度积常数的关系为Ksp[Fe(OH)3]______Ksp[Mg(OH)2](填“”、“＝”或“”)。第26页,共31页，2024年2月25日，星期天溶度积常数小结一、溶度积的定义二、溶度积的表达式1、KSP只与温度有关；2、反映难溶电解质在水中的溶解能力；3、判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n四、溶度积的常考题型1、概念的定性分析2、溶度积常数的定量计算3、图表的分析三、注意事项第27页,共31页，2024年2月25日，星期天A课后习题第28页,共31页，2024年2月25日，星期天BC第29页,共31页，2024年2月25日，星期天3．(2010年广东深圳模拟，双选)一定温度下，溴化银在水)中的沉淀溶解平衡曲线如图2－12－8。下列说法正确的是(BC第30页,共31页，2024年2月25日，星期天感谢大家观看第31页,共31页，2024年2月25日，星期天****关于溶度积常数公开课溶解和沉淀过程第2页,共31页，2024年2月25日，星期天溶度积(平衡常数)——Ksp第3页,共31页，2024年2月25日，星期天复习：沉淀溶解平衡的定义沉淀溶解平衡的特征沉淀溶解平衡的影响因素第4页,共31页，2024年2月25日，星期天第5页,共31页，2024年2月25日，星期天溶度积(平衡常数)——Ksp一、定义沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变（或一定），其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用KSP表示。二、表达式MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm—(aq)Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n固体物质不列入平衡常数，上述反应的平衡常数为：第6页,共31页，2024年2月25日，星期天写出溶解平衡和溶度积表达式CaCO3Ag2SFe(OH)3Ag2CrO4第7页,共31页，2024年2月25日，星期天三.使用溶度积常数应注意的问题（1）Ksp与难溶电解质本身性质及温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。对大部分溶解平衡，升高温度，Ksp增大。Ca（OH）2除外。第8页,共31页，2024年2月25日，星期天练习：下列说法正确的是（）

A.在一定温度下，AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度之积是一个常数

B.Ksp（AgCl）=1.8×10-10，在任何含AgCl固体的溶液中，Ag+和Cl-浓度相等，且浓度乘积为1.8×10-10

C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp减小C第9页,共31页，2024年2月25日，星期天例题：常温下，在难溶电解质AgCl的饱和溶液中，c（Ag+）=xmol/L：

①c（Cl-）=，Ksp（AgCl）=（）

②加入NaCl（s），Ksp（AgCl）=（）

③加入AgCl（s），Ksp（AgCl）=（）

④升高温度，Ksp（AgCl）如何变化xmol/Lx2x2x2增大第10页,共31页，2024年2月25日，星期天（2）溶度积和溶解度的关系1－1型：AgCl(s)＝Ag＋(aq)＋Cl－(aq)