碘酸铜溶度积常数的测定——分光光度法.docx
实验九 溶度积常数的测定
（一）碘酸铜溶度积常数的测定——分光光度法
【目的要求】
1、了解分光光度法测量光密度的的基本原理，学习分光光度计的使用；
2、学习工作曲线的绘制，学会用工作曲线法溶液浓度的方法；
3、巩固吸量管、容量瓶的使用操作。
【实验原理】
1、碘酸铜Cu(IO)在水溶液中存在沉淀溶解平衡，即 K ?[Cu2?]?[IO?]2，碘酸铜溶液中满足
32 sp 3
[IO?]?2[Cu2?]，代入上式K ?4[Cu2?]3。当我们测定了饱和碘酸铜溶液中的[Cu2?]值即可就去其溶
3 sp
解平衡常数。
2、光线通过有色溶液时，一部分被溶液吸收，另一部分透过溶液。分光光度计通过测定溶液的吸光度
I
A??lgT?lgI0
t
（T是溶液的透光率，用T?
I
t表示，I为透过光的强度，I为入射光的强度），来
I t 0
0
测定溶液中有色溶质的浓度。其原理是朗伯-比尔定律（Lambert-BeerLaw）：有色溶液对光的吸收程度与
溶液的浓度c和光穿过液层厚度l的乘积成正比
A??cl
其中?——消光系数（或吸光系数）。当比色皿大小一定时，确定的溶液其?,l均确定，则A只与浓度c有关。
【实验步骤】
1、配制Cu(IO3)2饱和溶液。
取少量Cu(IO3)2沉淀放入150mL锥形瓶中，加入60mL去离子水，加热至70～80℃，充分搅拌。冷却
至室温，静置数分钟，常压干过滤。2、工作曲线的绘制。
①计算配制·L-1、·L-1、·L-1、·L-1Cu2+溶液所需的标准CuSO溶液的体积。
4
②用吸量管分别移取计算量的CuSO溶液到4只50mL的容量中，各用移液管加入1mol·L-1的氨水溶液，
4
用去离子水定容，充分摇匀。
③用1cm比色皿在??610nm的条件下用721型分光光度计分别测定4只容量瓶已知浓度的标准溶液的吸光度，在坐标纸上绘制A-Cu2+浓度图（工作曲线）。
3、Cu(IO)饱和溶液中Cu2+浓度的测定。
32
①用吸量管两次分别吸取(IO)饱和溶液和1mol·L-1的氨水溶液，注入两只干燥的50mL小烧杯中，混合
32
均匀后用1cm比色皿在??610nm的条件下用721型分光光度计分别测定其吸光度，在误差允许范围
内求其平均值即为Cu(IO)饱和溶液的吸光度A。
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②在工作曲线上根据相应的吸光度求出Cu2+的浓度。
标准CuSO
标准CuSO溶液浓度/（mol·L-1）
4
实验组
标准溶液1
标准溶液2
标准溶液3
标准溶液4
配制CuSO溶液浓度/（mol·L-1）
4
计算所需标准CuSO溶液体积/mL
4
加入NH·HO溶液体积/mL
3 2
吸光度A
A?27.378?[Cu2?]?0.0045，代入数据得[Cu2?]?0.00363mol?L?1；
则K ?4[Cu2?]3
sp
?4?0.003633
?1.91?10?7。
（如用坐标纸法，则[Cu2?]?0.00350mol?L?1，K ?4[Cu2?]3
sp
?4?0.003503
?1.71?10?7。）