元素周期律知识点总结.pptx
文本预览下载声明
元素周期律知识点总结;;01;元素性质随原子序数递增呈周期性变化。;早期化学家尝试按元素性质分类，发现元素间存在某种规律。;元素按原子序数递增顺序排列，形成横排为周期、纵列为族的表格。;02;;原子序数=原子核内的质子数=核外电子数，不同原子序数的元素具有不同的化学性质。;
显示全部
文档详情
相似文档
-
第二讲【元素周期律】知识点总结.pdf
高二化学·选择性必修二知识点总结
第二讲元素周期律
一、原子结构与元素周期表
1、元素周期系：（元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复的结果）
随着元素原子的核电荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子
层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体。然后又
开始由碱金属到稀有气体，这就是元素周期系中的一个个周期。这也是原子核外
电子排布规律中为什么最外层的电子数不超过8个电子的原因。
2、元素周期表：(体现元素原子结构、元素性质的周期性变化)
⑴元素周期表的结构
⑵原子结构与元素在周期表中的位置关系（元素在周期表中的位置由原子结
构决定）
原子核外电子层数决定元素所
-
元素周期律知识点总结资料.doc
元素周期律
1.微粒间数目关系
质子数（Z）= 核电荷数 = 原子数序
原子序数：按质子数由小大到的顺序给元素排序，所得序号为元素的原子序数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
中性原子：质子数 = 核外电子数
阳 离 子：质子数 = 核外电子数 ＋ 所带电荷数
阴 离 子：质子数 = 核外电子数 － 所带电荷数
2．原子表达式及其含义
A 表示X原子的质量数；Z 表示元素X的质子数； d 表示微粒中X原子的个数；c± 表示微粒所带的电荷数；±b 表示微粒中X元素的化合价。原子结构的特殊性（1~18号元素）
1．原子核中没有中子的原子：1 1H。
2．最外层电子数与次外层电子数的
-
元素周期律知识点总结习题.ppt
1、最外层电子数规律 主族元素的族序数=最外层电子数 过渡元素的最外层电子数为1或2 (1)最外层电子数为1的元素：主族（IA族），部分过渡元素。 (2)最外层电子数为2的元素：主族（IIA族）、0族（He）、部分过渡元素 (3)最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。 (4)最外层电子数为8的元素：0族（He除外）。 铍与铝的相似性： 1.铍、铝都是两性金属，既能溶于酸，也能溶于强碱。 2.铍和铝都能被冷的浓硝酸钝化。 3.铍和铝的氧化物均是熔点高、硬度大的物质。 4.铍和铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物，而且都难溶于水。 5.铍和铝的氯
-
元素周期律知识点.pptx
演讲人：;未找到bdjson;01;元素周期律是指元素的性质随着元素的原子序数的递增呈周期性变化的规律。;原子序数定义;周期性变化规律概述;02;周期表整体结构介绍;主族、副族及零族划分依据;;03;;同周期元素从左到右，第一电离能总体呈增大趋势，但存在第二周期部分元素的第一电离能大于第三周期的现象。;金属性、非金属性强弱判断依据;04;原子结构与化学键类型关系;熔沸点、密度等物理性质比较;;05;指导新材料设计与合成方向;预测元素的化学性质;优化工业生产流程和条件选择;06;周期表中位置推断题型分析;性质比较和判断技巧总结;综合应用题解题思路梳理;THANKS
-
元素周期律知识总结.pptx
元素周期律知识总结
单击此处添加副标题
汇报人：XX
目录
壹
周期律的发现
贰
周期律的基本原理
叁
周期表的结构
肆
元素的性质
伍
元素周期律的应用
陆
周期律教学方法
周期律的发现
第一章
早期化学元素研究
炼金术士试图通过炼金术将普通金属转化为黄金，为化学元素研究奠定了基础。
古代炼金术士的探索
汉弗里·戴维通过电解实验发现了多种新元素，推动了化学元素研究的进展。
19世纪初的电化学发现
约瑟夫·布莱克和亨利·卡文迪什等科学家对气体的研究，揭示了元素的某些特性。
18世纪的气体研究
01
02
03
周期律的提出
门捷列夫通过排列元素，发现周期性规律，创造性地预测未知元素的存在和性质
-
知识点元素周期表周期律.pdf
▪1▪
高考总复习元素周期表与元素周期律
【考纲要求】
1．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。
2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3．以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
【考点梳理】
要点一、元素周期表
1．原子序数
按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。
原子序数核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（原子中）
2．编排原则
（1）周期：将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列，排成一个横行；
（2）族：把
-
物质结构元素周期律知识点总结1.doc
PAGE
PAGE4
物质结构元素周期律
决定原子种类中子N（不带电荷）同位素（核素）
决定原子种类
原子核→质量数（A=N+Z）近似相对原子质量
质子Z（带正电荷）→核电荷数元素→元素符号
原子结构：最外层电子数决定主族元素的决定原子呈电中性
电子数（Z个）：
化学性质及最高正价和族序数
体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道
核外电子运动特征
决定电子云（比喻）小黑点的意义、小黑点密度的意义。
决定
排布规律→电子层数周期序数及原子半径
表示方法→原子（离子）的电子式、原子结构示意图
随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：
原子最外层电子数呈周期性变化
元素周期律②、
-
物质结构元素周期律知识点总结.pdf
第一章物质结构元素周期律
决定原子种类
中子N（不带电荷）同位素（核素）
原子核→质量数（A=N+Z）近似相对原子质量
质子Z（带正电荷）→核电荷数元素→元素符号
原子结构：最外层电子数决定主族元素的决定原子呈电中性
A
(X)电子数（Z个）：
Z
化学性质及最高正价和族序数
体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道
核外电子运动特征
电子云（比喻）小黑点的意义、小黑点密度的意义。
排布规律→电子层数决定周期序数及原子半径
表示方法→原子（离子）的电子式、原子结构示意图
随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：
①、原子最外层电子数呈周期性变化
元素周期律②、原子半径呈周期性
-
元素周期律知识点点小结–习题.ppt
1、最外层电子数规律 主族元素的族序数=最外层电子数 过渡元素的最外层电子数为1或2 (1)最外层电子数为1的元素：主族（IA族），部分过渡元素。 (2)最外层电子数为2的元素：主族（IIA族）、0族（He）、部分过渡元素 (3)最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。 (4)最外层电子数为8的元素：0族（He除外）。 铍与铝的相似性： 1.铍、铝都是两性金属，既能溶于酸，也能溶于强碱。 2.铍和铝都能被冷的浓硝酸钝化。 3.铍和铝的氧化物均是熔点高、硬度大的物质。 4.铍和铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物，而且都难溶于水。 5.铍和铝的氯
-
2025年元素周期表与周期律核心知识点深度解析与精华总结.docx
元素周期表与元素周期律知识点归纳
1、元素周期表共有横行，个周期。其中短周期為、、。所含元素种类為、、。長周期包括、、。所含元素种类為、、。
第七周期為不完全周期，假如排满的话有种元素。
2元素周期表有个纵行个族。包括个主族，个副族，一种族，一种第Ⅷ族（包括个纵行）按从左到右的次序把16个族排列
。过度元素共包括个纵行（第纵行到第纵行）。包括哪些族。过渡元素全為元素。又称為。
3、写出七个主族和0族元素的名称和元素符号
ⅠA族
ⅡA族
ⅢA族
ⅣA族
ⅤA族
ⅥA族
ⅦA族
0族
4.同一周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数之间的关系
若元素位于第二、三周期，第ⅡA族的原子序数為a，则第ⅢA族的原子
-
第一章第二节元素周期律知识点整理归纳总结.doc
知识
PAGE
高中化学必修2知识点归纳总结
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
知识点一 原子核外电子的排布
电子层
概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
表示方法：通常吧能量最低、离核最近的电子层叫做第一层。能量稍高、离核稍远的电子层叫做第二层，由里往外以此类推。
原子核外电子的排布规律（一低三不超）
能量最低原理：原子核外电子总是尽可能优先排布在能量低的电子层里，然后由里向外，一次排布在能量逐步升高的电子层里，即电子最先排满K层，当K层排满后再排布在L层，依此类推。
原子核外各电子层最多容
-
高一化学人教版必修二第一章第2节《元素周期律》知识点详细总结.pdf
第 2 节 元素周期律
一、原子核外电子排布
1.在多个电子的原子中,核外电子是分层运动的,又叫做电子分层排布,并且原子核外的电子的能量是不同的,在离
原子核较近的区域内运动的电子能量较低,在离原子核较远的区域内运动的电子能量较高.
电子层数(n) 1 2 3 4 5 6 7
符 号 K L M N O P Q
电子层能量大小 KLMNOPQ
2.核外电子的排布规律
①电子总是先排在能量最低的电子层里,然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(电子层所具
-
第一章第二节元素周期律知识点归纳总结模版.pptx
第一章第二节元素周期律知识点归纳总结模版汇报人：
--1引言2元素周期律概述3元素周期律的具体表现4元素周期律的应用5元素周期律中各族元素的特点6周期律与元素化学性质的关系7元素周期律的实践应用8元素周期律的学习方法9周期律中的特殊现象10总结与展望
04/19/202531part引言
1引言亲爱的同学们：在化学学习的旅途中，我们将共同探讨并深入理解元素周期律这一核心概念本节内容，我们将对元素周期律的基本知识点进行归纳总结，帮助大家更好地掌握和应用这一重要的化学规律
04/19/202552part元素周期律概述
.元素周期律概述1.定义“元素周期律是指元素按照其原子序数递增的顺序排列所呈
-
元素周期律复习总结.ppt
元素周期律知识总结 2012.5.8 周期 族 元素周期表的结构 位置与结构的关系 主族 ⅠA族、 ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族 由长周期元素和短周期元素共同构成的族 最外层电子数 ＝主族序数 ＝价电子数 ＝最高正化合价 零族 最外层电子数均为8个(He为2个) 副族 ⅡB族、ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族 只由长周期元素构成的族 最外层电子数一般不等于族序数(第ⅠB族、ⅡB族除外)最外层电子数一般有1～2个（钯Pd例外） 第Ⅷ族 有三列元素（8、9、10纵行） 微粒半径大小比较 1、同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左到右逐渐减小(稀有气体除外) 如
-
2017年高考化学一轮复习知识点大全考点十二元素周期律和元素周期表.doc
考点十二 元素周期律和元素周期表
I.课标要求
能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。
能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
Ⅱ.考纲要求
掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
了解物质的组成、结构和性质的关系。
以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
以I A和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。