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高考总复习元素周期表与元素周期律

【考纲要求】

1．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。

2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

3．以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

【考点梳理】

要点一、元素周期表

1．原子序数

按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。

原子序数核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（原子中）

2．编排原则

（1）周期：将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列，排成一个横行；

（2）族：把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增顺序从上到下排列，排成一个纵行。

3．元素周期表的结构（“七横十八纵”）

3个短周期：一、二、三周期元素种数分别为2、8、8种

周期（7个）3个长周期：四、五、六周期元素种数分别为18、18、32种

元

素1个不完全周期：七周期元素种数为26（非排满）种

周

主族（7个）：ⅠA～ⅦA

期

表

副族（7个）：ⅠB～ⅦB

族

Ⅷ（1个）：表中第8、9、10三个纵行

0族（1个）：表中最右边

表中各族的顺序：ⅠA、ⅡA、ⅢB…ⅦB、ⅠB、ⅡB、ⅢA……ⅦA、0（自左向右）。

4．原子结构与周期表的关系

（1）电子层数周期数

（2）最外层电子数主族序数最高正化合价（除F、O）

（3）质子数原子序数

要点二、元素周期律

1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。

2．实质：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的实质是元素原子的核外电子排布的周期性

变化。

注：元素的性质主要是指原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性等

3．元素周期表中主族元素性质的递变规律

同周期（从左到右）同主族（从上到下）

原子半径逐渐减小逐渐增大

电子层数相同电子层数递增

电子层结构

最外层电子数递增最外层电子数相同

得电子能力逐渐增强逐渐减弱

失电子能力逐渐减弱逐渐增强

金属性逐渐减弱逐渐增强_