第9讲元素周期律和元素周期表.ppt

元素周期律与周期表元素周期律与周期表.doc 元素周期律与周期表 一、以等电子微粒结构为基点考查常见微粒的性质 [例1]（2006年全国高考理综四川卷-9）已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（） A、质子数cb B、离子的还原性Y2－Z－ C、氢化物的稳定性H2YHZ D、原子半径XW 解析：因aW3+、bX+、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，故质子数cb，离子的还原性Y2－Z－，氢化物的稳定性H2YHZ，原子

2017-01-05 约字 8页立即下载

元素周期律和周期表.ppt 为了比较元素的原子吸引电子能力的大小，1932年美国化学家鲍林提出电负性的概念电负性:衡量元素在化合物中吸引电子的能力氟的电负性为4.0，以此为标准确定其他元素的电负性元素的电负性越大，元素的原子吸引电子的能力越强，该元素的非金属性就越强；①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。第21页,共28页，2024年2月25日，星期天①同一周期的元素电子层数，从左到右核电荷数，原子半径，核对外层电子的引力，失电子能力。相同增大减小增大减弱元素的金属性，非金属性。主族元素的电负性逐渐。增大减弱增强元素电负性的

2024-05-07 约5.56千字 28页立即下载

元素周期表周期律.doc 元素周期表周期律 一．元素周期表的结构 1．编排原则（1）按顺序从到排列。（2）将相同的元素从到排成一行。（3）将相同的元素按顺序从到排成一行。 (1)由 元素和 元素共同组成的族称为族，符号为。 (2)仅由元素组成的族称为族，符号为。 (3)其中由第三个纵列元素组成的族称为族。 (4)由元素组成的族为族(5)元素周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包括了第族和全部族元素，共六十多种元素，通称为。这些元素都是金属，所以又把它们叫做。 (6)第6周期中，57号元素镧(La)到7 1号元素镥(Lu)，

2016-08-16 约6.67千字 6页立即下载

第4章元素周期表周期律.ppt ;1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。;元素周期律; ;小结：元素的性质与周期表中位置的关系;; IIIA IVA VA VIA VIIA B2H6 CH4 NH3 H2O HF SiH4

2017-04-17 约2.69千字 27页立即下载

元素周期律与元素周期表-元素周期律表 ppt.ppt 第二节 元素周期律和元素周期表 第2课时 元素周期表 元素周期律帮助人们认识了看似杂乱无章的化学元素之间的相互联系和内在变化规律。 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它是学习和研究化学的重要工具。通过元素周期表，你能看到哪些信息：二、元素周期表 1.把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成横行。 2.把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。编排原则： 1.周期：具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素。周期数 = 电子

2019-03-21 约3.31千字 25页立即下载

元素周期表及元素周期律的应用.ppt 关于元素周期表及元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用核电荷数＝原子序数电子层数＝周期序数最外层电子数＝主族序数第2页,共13页，2024年2月25日，星期天原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强第3页,共13页，2024年2月25日，星期天1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强第4页,共

2024-05-06 约2.75千字 13页立即下载

元素周期表 元素周期律.ppt 3.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是(　　) f e b a 3 d c 2 ⅦA ⅥA ⅤA ⅣA ⅢA ⅡA ⅠA 族周期 A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B.a、b、e三种元素的原子半径:eba C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼 D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【解析】选D。从元素在周期表中的位置可以推知,a、b、c、d、e、f分别是Na、Mg、C、O、S和Cl。非金属性OS,气态氢化物的稳定性H2OH2S,A错误;同周期从左到右,原子半径依次减小,B错误;碳元素的化学性质很稳定,C错误;C、S和Cl最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、

2017-10-26 约6.5千字 66页立即下载

元素周期表和元素周期律：.doc 【十年高考】2006-2015年高考化学试题分类汇编—— 元素周期表和元素周期律 新课标I卷.2015.T12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（） A．单质的沸点：WX B．阴离子的还原性：AZ C．氧化物的水化物的酸性：YZ D．X与Y不能存在于同一离子化合物中【答案】B 【解析】W的L层电子数为0，可知W为H元素；X的L层电子数为5，可知X为N元素；Y和Z的L层电子数为8，均为第3周期元素；根据它们的最外层电子数之和为18，原子序数依次增加，可知Y为P元素，Z为Cl元

2016-03-22 约9.3万字 96页立即下载

元素周期律与元素周期表.ppt 镧系元素:57—71号，共15种它们的电子层结构和性质十分相似back第31页，讲稿共49页，2023年5月2日，星期三不完全周期元素第32页，讲稿共49页，2023年5月2日，星期三锕系元素:89—103号，共15种它们的电子层结构和性质十分相似第33页，讲稿共49页，2023年5月2日，星期三2.族：主族序数＝最外层电子数不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。第34页，讲稿共49页，2023年5月2日，星期三交流．研讨2请观察元素周期表并阅读课本P15回答问题:1、仔细观看元素周期表中共有多少列？每一列的最上边都标有什么？族分哪几类？各有几个？2、各族自左至

2024-01-05 约3.32千字 49页立即下载

元素周期律及元素周期表1导学案.doc PAGE 第一节 元素周期表导学案主编：徐金波【学习目标】1、描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。 2、理解和掌握元素周期表中的周期、族的涵义。 3、元素的原子结构与其在元素周期表的位置的相互推断。【学习重点】周期序数、主族序数和原子结构的关系；周期表的结构一、元素周期表 （一）原子序数 1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝（二）元素周期

2017-04-23 约4.5千字 5页立即下载

元素周期表.元素周期律gao.doc 真金国际教育集团中国考试研究院 PAGE PAGE 9 元素周期表、元素周期律 一、元素周期表 1、结构 2、原子结构与元素周期表的关系（1）周期序数=___________数（2）主族序数=________________数=_______________数=___________________

2017-04-28 约1.05万字 9页立即下载

专题6元素周期律 元素周期表.pptx 专题6 元素周期律 元素周期表;;考点一 元素周期律　元素周期表; 知识梳理;2.元素周期律的内容;;3.元素周期表、元素周期律的应用 (1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素 (2)预测元素的性质(由递变规律推测) ①比较不同周期、不同主族元素的性质如：金属性Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2 Al(OH)3、Ca(OH)2___Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ②推测未知元素的某些性质如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2 溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合

2017-10-27 约4.32千字 45页立即下载

元素周期表和元素周期律应用.ppt 关于元素周期表和元素周期律应用三、元素周期表和元素周期律的应用1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用核外电子排布原子半径化合价金属性、非金属性第2页,共15页，2024年2月25日，星期天具体表现为(1).结构与位置的关系：(2).结构与性质的关系：电子层数＝周期序数最外层电子数＝主族序数结构位置最外层电子数越少电子层数越大最外层电子数越多电子层数越少结构越易失电子还原性越强越易得电子氧化性越强性质第3页,共15页，2024年2月25日，星期天(3).位置、结构和性质的关系:第4页,共15页，2024年2月25日，星期天原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子

2024-05-08 约2.81千字 15页立即下载

元素周期表和元素周期律应用.ppt * 1.了解元素周期表中金属元素、非金属元素的简单分区。 2.认识元素周期表是元素周期律的具体体现。 3.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。三、元素周期表和元素周期律的应用 1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用核外电子排布原子半径化合价金属性、非金属性具体表现为 (1).结构与位置的关系： (2).结构与性质的关系：电子层数＝周期序数最外层电子数＝主族序数结构位置最外层电子数越少电子层数越大最外层电子数越多电子层数越少结构越易失电子还原性越强越易得电子氧化性越强

2018-12-23 约1.92千字 15页立即下载

专题五 元素周期表 元素周期律.pdf 名思教育专题五元素周期表元素周期律 知识体系和复习重点一、知识体系：随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化： ①、原子最外层电子数呈周期性变化 元素周期律②、原子半径呈周期性变化 ③、元素主要化合价呈周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和编式具排列原则②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表排体③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。依表据现①、短周期（一、二、三周期）形周期（7个横行）②、长周期（四、五、六周期）三七长主 周期表结构③、不完全周期（第七周期）三七短副 ①

2024-12-04 约1.53万字 8页立即下载