2025年元素周期表与周期律核心知识点深度解析与精华总结.docx
元素周期表与元素周期律知识点归纳
1、元素周期表共有横行,个周期。其中短周期為、、。所含元素种类為、、。長周期包括、、。所含元素种类為、、。
第七周期為不完全周期,假如排满的话有种元素。
2元素周期表有个纵行个族。包括个主族,个副族,一种族,一种第Ⅷ族(包括个纵行)按从左到右的次序把16个族排列
。过度元素共包括个纵行(第纵行到第纵行)。包括哪些族。过渡元素全為元素。又称為。
3、写出七个主族和0族元素的名称和元素符号
ⅠA族
ⅡA族
ⅢA族
ⅣA族
ⅤA族
ⅥA族
ⅦA族
0族
4.同一周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数之间的关系
若元素位于第二、三周期,第ⅡA族的原子序数為a,则第ⅢA族的原子序数為
若元素位于第四、五周期,第ⅡA族的原子序数為a,则第ⅢA族的原子序数為
若元素位于第六周期,第ⅡA族的原子序数為a,则第ⅢA族的原子序数為
5、同一主族上下相邻两个周期原子序数之间的关系
若A在B的上一周期,设A的原子序数為a
⑴若A、B位于第ⅠA族或ⅡA族(过度元素的左边)则B的原子序数為。
⑵若A、B位于第ⅢA族——ⅦA族(过度元素的右边)则B的原子序数為。
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6、微粒半径大小判断的措施
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7
与He原子电子层构造相似的简朴离子。
与Ne原子电子层构造相似的简朴离子。
与Ar原子电子层构造相似的简朴离子。
阳离子与周期稀有气体原子的电子层构造相似。阴离子与周期稀有气体原子的电子层构造相似。
8、阴上阳下规律
9原子得电子能力强弱判断的措施
⑴、原子得电子能力越强——单质的氧化性——元素的非金属性——阴离子的还原性——单质与氢气化和的能力——生成的气态氢化物越——最高价氧化物对应水化物的酸性。
⑵、此外可以通过单质间的置换反应判断得电子能力的强弱
如Cl2+Na2S=2NaCl+S得电子能力ClS
10、原子失电子能力强弱判断的措施
⑴、原子失电子能力越强——单质的还原性——元素的金属性——阳离子的氧化性——单质与水或酸反应置换