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2025年元素周期表与周期律核心知识点深度解析与精华总结.docx

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元素周期表与元素周期律知识点归纳

1、元素周期表共有横行,个周期。其中短周期為、、。所含元素种类為、、。長周期包括、、。所含元素种类為、、。

第七周期為不完全周期,假如排满的话有种元素。

2元素周期表有个纵行个族。包括个主族,个副族,一种族,一种第Ⅷ族(包括个纵行)按从左到右的次序把16个族排列

。过度元素共包括个纵行(第纵行到第纵行)。包括哪些族。过渡元素全為元素。又称為。

3、写出七个主族和0族元素的名称和元素符号

ⅠA族

ⅡA族

ⅢA族

ⅣA族

ⅤA族

ⅥA族

ⅦA族

0族

4.同一周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数之间的关系

若元素位于第二、三周期,第ⅡA族的原子序数為a,则第ⅢA族的原子序数為

若元素位于第四、五周期,第ⅡA族的原子序数為a,则第ⅢA族的原子序数為

若元素位于第六周期,第ⅡA族的原子序数為a,则第ⅢA族的原子序数為

5、同一主族上下相邻两个周期原子序数之间的关系

若A在B的上一周期,设A的原子序数為a

⑴若A、B位于第ⅠA族或ⅡA族(过度元素的左边)则B的原子序数為。

⑵若A、B位于第ⅢA族——ⅦA族(过度元素的右边)则B的原子序数為。

6、微粒半径大小判断的措施

7

与He原子电子层构造相似的简朴离子。

与Ne原子电子层构造相似的简朴离子。

与Ar原子电子层构造相似的简朴离子。

阳离子与周期稀有气体原子的电子层构造相似。阴离子与周期稀有气体原子的电子层构造相似。

8、阴上阳下规律

9原子得电子能力强弱判断的措施

⑴、原子得电子能力越强——单质的氧化性——元素的非金属性——阴离子的还原性——单质与氢气化和的能力——生成的气态氢化物越——最高价氧化物对应水化物的酸性。

⑵、此外可以通过单质间的置换反应判断得电子能力的强弱

如Cl2+Na2S=2NaCl+S得电子能力ClS

10、原子失电子能力强弱判断的措施

⑴、原子失电子能力越强——单质的还原性——元素的金属性——阳离子的氧化性——单质与水或酸反应置换

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