化学选修3第三章《晶体结构与性质》单元测试题.doc

化学选修3第三章《晶体结构与性质》单元测试题 时间：110分钟 满分：120分 选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共45分） 1.下列有关金属晶体的判断正确的是 A．简单立方、配位数6、空间利用率68% B．钾型、配位数6、空间利用率68% C．镁型、配位数8、空间利用率74% D．铜型、配位数12、空间利用率74% 2.有关晶格能的叙述正确的是 A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量 B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值 C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定 D．晶格能越大，物质的硬度反而越小 3.下列排列方式是镁型堆积方式的是 A．ABCABCABC B．ABABABABAB C．ABBAABBA D．ABCCBAABCCBA 4.下列关于粒子结构的描述不正确的是 A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D．1 mol Deq \o\al(16,2)O中含中子、质子、电子各10 NA(NA代表阿伏加德罗常数) 5.现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其 中如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。 下列说法正确的是 A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质具有很高的熔沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 6.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀， 以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl— 和NH3分子均与Pt4+配位 D．配合物中Cl— 与Pt4+配位，而NH3分子不配 7.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原 子填充在石墨各层谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物 是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为: A . 8 B. 12 C.24 D.60 8.金属键具有的性质是 A．饱和性 B．方向性 C．无饱和性和方向性 D．既有饱和性又有方向性 9.下列说法正确的是 A．124g P4含有的P－P键的个数为6NA B．12g石墨中含有的C－C键的个数为2NA C．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NA D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA 10.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素 为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A.第9列中元素中没有非金属元素 aB.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 a C.第四周期第9列元素是铁元素 D.第10、11列为ds区 11.已知NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol－1，其晶体密度为d g·cm－3， 若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示 A．117a3d B．58.5/(2a3d) C．234/(a3d) D．58.5/(4a3d) 12.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 A．金刚石 ＞晶体硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4 C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 13.分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中 A．分子间作用力无一定方向性 B．占据晶格结点的微粒是原子C．化学键是共价键 D．三者都是 14.氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效 地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体 结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为 ?A.LaNi6?????B.LaNi3????C. LaNi4???? D. LaNi5 15.下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是 　 A. 　　　　　　　B. 　　　　　　　C. 　　　　　　　　D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16．（16分）在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。 ⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是