化学试题练习题教案学案课件23化合价和化学式.ppt

* 复习： 写出下列物质的化学式 二氧化碳 一氧化氮 氯化银 四氧化三铁 氯化钠 氧化镁二氧化硅 氯化钙 氧化钾 氧化铁 书P45 练习1.2 一.化合价(是元素的化学性质) 1.定义:书P41 2.常见元素的化合价 (1)通常金属显正价,非金属显负价 (2)非金属元素与氧元素化合时,非金属显正价 K Na H Ag +1价,F Cl Br I –1价 Ca Mg Zn Ba+2价,通常氧为-2价 Al +3,Si +4,C +2+4,Fe +2+3,Cu为+2 S –2+4+6价 莫忘单质均为0 3. 应用 (1)原则:在化合物中各元素的正负化 合价之和为0 (2)步骤: (3)练习 4.根据化学式求化合价 (1)依据:在化合物中,正负化合价之和0 (2)举例:求P2O5中P的化合价 (3)练习:求KClO3中Cl的化合价Fe2O3,,FeO,Fe3O4中Fe的化合价 练习：书P46 1，2，3 求RnOm,HnROm中R元素的化合价 元素的化合价由什么决定呢？ 请画出的下列原子的结构示意图K Ca Al 5.元素的化合价由 决定 最外层电子数 Na+Cl2 NaCl 点燃 Na Na+ Cl Cl- }NaCl (阳离子） （阴离子） 稳定结构：最外层电子数为8的结构（第一层除外） NaCl是由离子构成的物质 构成物质的微粒： 分子 原子 离子 试写：镁离子，氧离子，氢离子,钠离子，铝离子，氯离子 比较离子与化合价的写法： 三.根据化学式计算 1.式量 H2式量= H2O式量= 2H2O式量= 4CO2式量= Mg(OH)2式量= CO(NH2)2式量= 2.化学式 各元素的质量比 （1） （2） （1）求H2O中H：O= （1×2）：16= 1：8 求CO2中C：O= SO2中S：O= NH4NO3中N：H：O= 求Fe2O3中Fe:O= FeO中Fe:O= Fe3O4中Fe:O= （2）已知N和O的质量比为7：6，求此化学式 （N---14，O---16） 解：设化学式为NXOY 此化学式为N4O3 练习：已知X和Y两元素组成的化合物中，两元素的质量比为28：9，相对原子量比为7：3，求该化学式 *