四川省理科综合卷文档版（答案不全）-2014年普通高等学校招生统一考试.doc

2014年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合能力测试化学部分 第I卷（选择题 共42分） 相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求） 1化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A．乙烯可作水果的催熟剂 B．硅胶可作袋装食品的干燥剂 C．福尔马林可作食品的保鲜剂 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 2下列关于物质分类的说法正确的 A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 3能正确表示下列反应的离子方程式是 A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 4下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 C 验证Br2的氧化性强于I2 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色 D 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 5设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是 A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA 6下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－) B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋) C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－) D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH) 7在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表： 实验 编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列说法正确的是 A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min) B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0 C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60% D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060 第Ⅱ卷 （非选择题 共58分） 8（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题： （1）Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。 （2）XY2－离子的立体构型是_______；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的是原子是______。 （3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________。 （4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________。 9