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物理化学课后习题第四章答案~.doc | 第四章 多组分系统热力学 4.1??????? 有溶剂A与溶质B形成一定组成的溶液。此溶液中B的浓度为cB，质量摩尔浓度为bB，此溶液的密度为。以MA，MB分别代表溶剂和溶质的摩尔质量，若溶液的组成用B的摩尔分数xB表示时，试导出xB与cB，xB与bB之间的关系。 ?解：根据各组成表示的定义 ????????? ?? 4.3??????? 在25℃，1 kg水（A）中溶有醋酸（B），当醋酸的质量摩尔浓度bB介于和之间时，溶液的总体积 ??求：（1）??? 把水（A）和醋酸（B）的偏摩尔体积分别表示成bB的函数关系。（2）??? 时水和醋酸的偏摩尔体积。解：根据定义当时 ?????

2018-11-01 约2.73千字 9页立即下载

物理化学后习题第四章答案.doc 第四章 多组分系统热力学 4.1??????? 有溶剂A与溶质B形成一定组成的溶液。此溶液中B的浓度为cB，质量摩尔浓度为bB，此溶液的密度为。以MA，MB分别代表溶剂和溶质的摩尔质量，若溶液的组成用B的摩尔分数xB表示时，试导出xB与cB，xB与bB之间的关系。 ?解：根据各组成表示的定义 ????????? ?? 4.3??????? 在25℃，1 kg水（A）中溶有醋酸（B），当醋酸的质量摩尔浓度bB介于和之间时，溶液的总体积 ??求：（1）??? 把水（A）和醋酸（B）的偏摩尔体积分别表示成bB的函数关系。（2）??? 时水和醋酸的偏摩尔体积。解：根据定义当时 ???????

2017-01-27 约1.49万字 9页立即下载

物理化学第四章复习题解答.ppt 第四章多组分系统热力学及其在溶液中的应用复习题解答 1．下列说法是否正确，为什么？（1）溶液的化学势等于溶液中个组分的化学势之和； 1．下列说法是否正确，为什么？（3）在同一稀溶液中，溶质B的浓度分别可以用xB，mB，cB表示，其标准态的表示方法也不同，则其相应的化学势也就不同； 1．下列说法是否正确，为什么？（5）二组分理想液态混合物的总蒸气压，一定大于任一组分的蒸气分压； 1．下列说法是否正确，为什么？（7）稀溶液的沸点一定比纯溶剂高； 1．下列说法是否正确，为什么？（9）相对活度a=1的状态就是标准态；（1）在寒冷的国家，冬天下雪前，在路上洒盐；（3）盐碱地上，庄稼总

2017-02-08 约3.75千字 14页立即下载

物理化学第四章.ppt 物理化学电子教案—第四章第四章 多组分系统热力学 第四章 多组分系统热力学 第四章 多组分系统热力学 第四章 多组分系统热力学 第四章 多组分系统热力学 §4.1 偏摩尔量 1.问题的提出 1.问题的提出 1.问题的提出 2.偏摩尔量 2.偏摩尔量 2.偏摩尔量 2.偏摩尔量 2.偏摩尔量 2.偏摩尔量 3.偏摩尔量的测定法举例 4.偏摩尔量与摩尔量的差别 5.吉布斯-杜亥姆方程 5.吉布斯-杜亥姆方程 6.偏摩尔量之间的函数关系例题例题 §4.2 化学势 §4.2 化学势 1. 多组分单相系统的热力学公式 1. 多组分单相系统的热力学公式 2. 多组分

2017-06-06 约1.32万字 102页立即下载

物理化学习题第四章化学平衡（参考）.doc 第四章 化学平衡一．基本要求 1．掌握化学反应定温式来判断反应的方向和限度。标准平衡常数定义标准平衡常数计算方法准平衡常数在数值上的联系，熟练用热力学方法计算，从而获得标准平衡常数的定义和它的应用。 5．掌握温度对化学平衡的影响，’t Hoff公式及其应用。 6．了解压力和惰性气体对化学平衡的影响。二．把本章放在多组分系统之后的目的，就是要利用多组分系统中介绍的化学势的概念，来导出化学反应定温式，从而用来判断化学反应的方向与限度。本章又用到了反应进度的概念，不过其值在的区间之内。，如果在一个很大的系统中，。严格讲标准平衡常数应该用绝对活度来定义由于本教材没有介绍绝对活度的概念

2017-01-26 约1.19万字 28页立即下载

物理化学习题第四章化学平衡..doc 第四章 化学平衡一．基本要求 1．掌握化学反应定温式的各种形式，并会用来判断反应的方向和限度。 2．了解标准平衡常数的定义，掌握标准平衡常数的各种表示形式和计算方法。 3．掌握标准平衡常数与在数值上的联系，熟练用热力学方法计算，从而获得标准平衡常数的数值。 4．了解标准摩尔生成Gibbs自由能的定义和它的应用。 5．掌握温度对化学平衡的影响，记住van’t Hoff公式及其应用。 6．了解压力和惰性气体对化学平衡的影响。二．把握学习要点的建议把本章放在多组分系统之后的目的，就是要利用多组分系统中介绍的化学势的概念和各种表示方式，来导出化学反应定温式，从而用来判断化学反应的方向与

2017-01-10 约1.48万字 28页立即下载

物理化学电子教案-第四章.ppt 4.10 非理想溶液*logo称为相对活度，是量纲为1的量。称为活度因子（activityfactor），表示实际溶液与理想溶液的偏差，量纲为1。显然，这是浓度用表示的活度和活度因子，若浓度用表示，则对应有和，显然它们彼此不相等。4.4 稀溶液中的两个经验定律*使用亨利定律应注意：(1)式中p为该气体的分压。对于混合气体，在总压不大时，亨利定律分别适用于每一种气体。(3)溶液浓度愈稀，对亨利定律符合得愈好。对气体溶质，升高温度或降低压力，降低了溶解度，能更好服从亨利定律。(2)溶质在气相和在溶液中的分子状态必须相同。如，在气相为分子，在液相为和，则亨利定律不适用。4．5混合气体中各组分的化学势

2025-02-20 约6.44千字 10页立即下载

第四章 污水的物理化学处理.ppt * *

2017-11-07 约小于1千字 83页立即下载

材料物理化学第四章2分析.ppt 五、泥浆的透水性（吸浆性能）透水性：泥浆形成固化泥层透过水的能力。透水性好，坯体形成速率快。影响因素： 1. 电解质种类及加入量，调节稀释剂加入过量或不足：面－面结合，颗粒紧密，透水性差部分边－面或边－边结合，颗粒疏松，形成毛细管，透水性好 2. 泥浆中塑性料与瘠性料配比：塑性料↓，瘠性料↑，透水性↑ 3. 颗粒细度：粒径↓，透水性↓ 产生可塑性的原因: 一般来说，干的泥料只有弹性，颗粒间表面力使泥料聚在一起，由于这种力的作用范围很小，稍有外力即可使泥料开裂。要使泥料能塑成一定形状而不开裂，则必须提高颗粒间作用力，同时在产生变形后能够形

2016-03-24 约6.68千字 85页立即下载

物理化学上册第四章.ppt 第1页，共34页，星期日，2025年，2月5日2.化学势定义：混合物（或溶液）中组分B的偏摩尔吉布斯函数GB又称为B的化学势。定义式为：所以说，相变化自发进行的方向必然是从化学势高的那一相，变成化学势低的那一相，即朝着化学势减小的方向进行。若要由?相到?相的相变化能自发进行，dG0，则必若两相处于平衡态，dG=0，则必有：化学势判据第2页，共34页，星期日，2025年，2月5日§4.3气体组分的化学势物质B的化学势?B，即偏摩尔吉布斯函数，是状态函数。它没有绝对值。但是人为选择一个标准态作为计算基准。。气体的标准化学势是温度的函数。气体的标准态是在为温度T，下具有理想气体性质的纯气体，该状态下

2025-04-28 约3.46千字 34页立即下载

《物理化学》第四版习题及解答.pdf 1 天津大学《物理化学》第四版习题及解答目录第一章气体的pVT性质2 第二章热力学第一定律6 第三章热力学第二定律24 第四章 多组分系统热力学52

2018-05-23 约8.74万字 146页立即下载

物理化学答案 第三章_习题解答.pdf 第三章化学反应热力学习题 3-1 在298.15K, p Ο 时，环丙烷，石墨及氢的Δ H Ο分别为-2092 ，-393.5 及-285.84kJ ·mol-1,若已知 c m 丙稀（g ）的Δ H Ο 20.5kJ ⋅mol−1 ，试求（1）环丙烷的Δ H Ο ；（2 ）环丙烷异构化变为丙烯的Δ H Ο 。 f m

2018-05-20 约6.72万字 22页立即下载

物理化学课后习题解答.pdf 第一章化学热力学基础 1-1气体体积功的计算式W^-\PdV中，为什么要用环境的压力£?在什么 e 况下可用体系的压力之？答：8W-f外•d/=p外.Z.d/=p外•dV 在体系发生定压变化过程时，气体体积功的计算式w^-\pdv中，

2024-01-03 约8.89万字 49页立即下载

物理化学习题解答(十二).doc 物理化学习题解答(十二) 习题p305~310 4、已知乙炔气体热分解是二级反应，发生反应的临界能Ec=190.4kJ·mol-1,分子直径为0.5nm，试计算： (1) 800K,100kPa时，单位时间、单位体积内的碰撞数； (2) 求上述反应条件下的速率常数； (3) 求上述反应条件下的初始反应速率。解： (1) cA=p/RT=100×103/(8.314×800)=15.035mol·m-3 =3.672×1034m-3·s-1 (2) = =9.968×10-5m3·mol-1·s-

2017-02-08 约11.81万字 33页立即下载

程兰征版物理化学习题解答2.doc PAGE 第二章热力学第二定律 1、2.0mol理想气体在27℃、20.0dm3下等温膨胀到50.0dm3，试计算下述各过程的 Q、W、ΔU、ΔH、Δ （1）可逆膨胀；（2）自由膨胀；（3）对抗恒外压101kPa膨胀。解：（1）ΔU=ΔH=0； Q=-W= SKIPIF 1 0 =2.0×8.314×300× SKIPIF 1 0 =4571(J); ΔS= SKIPIF 1 0 = SKIPIF 1 0 =15.24(J·K-1) （2）Q=0；W=0；ΔU=0；ΔH=0；ΔS= SKIPIF 1 0 = SKIPIF

2019-01-19 约7.08千字 7页立即下载

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