第四章 污水的物理化学处理.ppt
文本预览下载声明
* *
显示全部
文档详情
相似文档
-
物理化学第四章.ppt
物理化学电子教案—第四章 第四章 多组分系统热力学 第四章 多组分系统热力学 第四章 多组分系统热力学 第四章 多组分系统热力学 第四章 多组分系统热力学 §4.1 偏摩尔量 1.问题的提出 1.问题的提出 1.问题的提出 2.偏摩尔量 2.偏摩尔量 2.偏摩尔量 2.偏摩尔量 2.偏摩尔量 2.偏摩尔量 3.偏摩尔量的测定法举例 4.偏摩尔量与摩尔量的差别 5.吉布斯-杜亥姆方程 5.吉布斯-杜亥姆方程 6.偏摩尔量之间的函数关系 例题 例题 §4.2 化学势 §4.2 化学势 1. 多组分单相系统的热力学公式 1. 多组分单相系统的热力学公式 2. 多组分
-
物理化学课后习题第四章答案~.doc
|
第四章 多组分系统热力学
4.1??????? 有溶剂A与溶质B形成一定组成的溶液。此溶液中B的浓度为cB，质量摩尔浓度为bB，此溶液的密度为。以MA，MB分别代表溶剂和溶质的摩尔质量，若溶液的组成用B的摩尔分数xB表示时，试导出xB与cB，xB与bB之间的关系。
?解：根据各组成表示的定义
????????? ??
4.3??????? 在25℃，1 kg水（A）中溶有醋酸（B），当醋酸的质量摩尔浓度bB介于和之间时，溶液的总体积
??求：（1）??? 把水（A）和醋酸（B）的偏摩尔体积分别表示成bB的函数关系。
（2）??? 时水和醋酸的偏摩尔体积。
解：根据定义
当时
?????
-
物理化学电子教案-第四章.ppt
4.10 非理想溶液*logo称为相对活度，是量纲为1的量。称为活度因子（activityfactor），表示实际溶液与理想溶液的偏差，量纲为1。显然，这是浓度用表示的活度和活度因子，若浓度用表示，则对应有和，显然它们彼此不相等。4.4 稀溶液中的两个经验定律*使用亨利定律应注意：(1)式中p为该气体的分压。对于混合气体，在总压不大时，亨利定律分别适用于每一种气体。(3)溶液浓度愈稀，对亨利定律符合得愈好。对气体溶质，升高温度或降低压力，降低了溶解度，能更好服从亨利定律。(2)溶质在气相和在溶液中的分子状态必须相同。如，在气相为分子，在液相为和，则亨利定律不适用。4．5混合气体中各组分的化学势
-
材料物理化学第四章2分析.ppt
五、 泥浆的透水性（吸浆性能） 透水性：泥浆形成固化泥层透过水的能力。 透水性好，坯体形成速率快。 影响因素： 1. 电解质种类及加入量，调节稀释剂加入过量或不足： 面－面结合，颗粒紧密，透水性差 部分边－面或边－边结合，颗粒疏松，形成毛细管，透水性好 2. 泥浆中塑性料与瘠性料配比：塑性料↓，瘠性料↑，透水性↑ 3. 颗粒细度：粒径↓，透水性↓ 产生可塑性的原因: 一般来说，干的泥料只有弹性，颗粒间表面力使泥料聚在一起，由于这种力的作用范围很小，稍有外力即可使泥料开裂。 要使泥料能塑成一定形状而不开裂，则必须提高颗粒间作用力，同时在产生变形后能够形
-
物理化学答案 第四章_习题解答.pdf
4-1 根据质量作用定律写出下列基元反应的反应速率表示式（试用各种物质分别表
示）：
k
(1) A+B 2P
k
(2) 2A+B 2 P
k
(3) A+2B P+2S
k
(4) 2Cl+M Cl2+M
d[A] d[B] 1
-
物理化学上册第四章.ppt
第1页，共34页，星期日，2025年，2月5日2.化学势定义：混合物（或溶液）中组分B的偏摩尔吉布斯函数GB又称为B的化学势。定义式为：所以说，相变化自发进行的方向必然是从化学势高的那一相，变成化学势低的那一相，即朝着化学势减小的方向进行。若要由?相到?相的相变化能自发进行，dG0，则必若两相处于平衡态，dG=0，则必有：化学势判据第2页，共34页，星期日，2025年，2月5日§4.3气体组分的化学势物质B的化学势?B，即偏摩尔吉布斯函数，是状态函数。它没有绝对值。但是人为选择一个标准态作为计算基准。。气体的标准化学势是温度的函数。气体的标准态是在为温度T，下具有理想气体性质的纯气体，该状态下
-
物理化学后习题第四章答案.doc
第四章 多组分系统热力学
4.1??????? 有溶剂A与溶质B形成一定组成的溶液。此溶液中B的浓度为cB，质量摩尔浓度为bB，此溶液的密度为。以MA，MB分别代表溶剂和溶质的摩尔质量，若溶液的组成用B的摩尔分数xB表示时，试导出xB与cB，xB与bB之间的关系。
?解：根据各组成表示的定义
????????? ??
4.3??????? 在25℃，1 kg水（A）中溶有醋酸（B），当醋酸的质量摩尔浓度bB介于和之间时，溶液的总体积
??求：（1）??? 把水（A）和醋酸（B）的偏摩尔体积分别表示成bB的函数关系。
（2）??? 时水和醋酸的偏摩尔体积。
解：根据定义
当时
???????
-
污水物理化学处理法.ppt
第9章污水的吸附法、离子交换法、萃取法和膜析法处理目录第一节吸附法第二节离子交换法第三节萃取法第四节膜析法第一节吸附法一定的吸附剂所吸附物质的数量与此物质的性质、浓度和温度有关。表明被吸附物质的量与浓度之间的关系式称为吸附等温式。物理吸附：吸附剂与吸附质之间通过分子间引力（即范德华力）产生吸附。一、吸附原理化学吸附：吸附剂与吸附质之间产生化学作用，生成化学键引起吸附。吸附可分为物理吸附和化学吸附。弗劳德利希（Freundlich)吸附等温式1两边取对数：2式中：3y—吸附剂吸附的物质总量，mgm—投加的吸附剂量，mgρ—到达平衡时溶液中被吸附物的浓度，mg/L4K、n—经验常数。N值在正常条件
-
污水的物理化学处理教案.pdf
第五章污水的物理化学处理
物理化学法是利用物理化学反应的原理来去除污水中溶解的有害物质，回
收有用组分，使污水得到深度净化的方法。
污染物从一相转移到另一相，进行传质。
第一节吸附
吸附：在相界面上，物质的浓度自动发生累积或浓集的现象称为吸附.
吸附法，是利用多孔性的固体物质，使污水中的一种或多种污染物被吸附
在固体表面而去除的方法。
具有吸附能力的多孔固体物质称为吸附剂，废水中被吸附的物质则称为吸
-
《物理化学简明教程》(第四版)第四章化学平衡剖析.pptx
第四章
1.化学反应的限度
严格讲，任何化学反应既可以正向进行，也可以逆向进行，称为“对峙反应”。
有些反应逆向反应的程度小到可以忽略不计的程度，称为“单向反应”
§4.1 化学反应的方向和限度
所有的对峙反应进行一定时间后，均会达到平衡状态，此时反应达到极限值，以 ξeq表示。若温度和压力保持不变，ξeq亦保持不变，即混合物的组成不随时间而改变，这就是化学反应的限度。
化学平衡是动态平衡。
2. 反应系统的吉布斯自由能
以理想气体反应为例
A
B
§4.1 化学反应的方向和限度
G会在某ζ值时出现极小值，相应的ζ就是反应的极限进度ζeq
-
《物理化学简明教程》(第四版)第四章化学平衡.pptx
第四章;1.化学反应的限度
严格讲，任何化学反应既可以正向进行，也可以逆向进行，称为“对峙反应”。
有些反应逆向反应的程度小到可以忽略不计的程度，称为“单向反应”;2. 反应系统的吉布斯自由能
以理想气体反应为例;;;称标准平衡常数，只是温度的函数，无量纲;反应进行到任一时刻;推广到任意反应的等温方程;1. 化学反应的;可用来估计反应方向;例如反应：
这表明在标准状态下向右进行的趋势很大,欲使反应
不能向右进行,必须使下式成立
由于通常情况下空气中氧的分压总是大于以上数值,
因此锌在空气中总是能自发氧化为氧化锌。;规定：一切温度下，处于标准状态时各种最稳定单质的生成吉布斯自由
-
物理化学教学课件 第四章 化学平衡.ppt
第六节 温度对平衡常数的影响 T=298K时?rH?m值代入，求出积分常数?H0 T=298K，?rG?m= –RTlnK? 求出K?298，代入（2）式求出积分常数I (3) 由lnK?~T关系式求任何温度时K? 第七节 其他因素对平衡的影响 若?n0 （?V0） p?，Kx? 若?n=0 （?V=0） p对Kx无影响 若?n0 （?V0） p?，Kx? 例4-8 对于理想气体 例 328?C，N2O4 当p=p?时有50.2%分解 当p=10p?时有多少分解？ 解 N2O4 (g) = 2NO2(g) 始(mol) 1 平衡(mol) 1–? 2? n总=1+?
-
物理化学习题第四章化学平衡（参考）.doc
第四章 化学平衡
一．基本要求
1．掌握化学反应定温式来判断反应的方向和限度。
标准平衡常数定义标准平衡常数计算方法准平衡常数在数值上的联系，熟练用热力学方法计算，从而获得标准平衡常数的定义和它的应用。
5．掌握温度对化学平衡的影响，’t Hoff公式及其应用。
6．了解压力和惰性气体对化学平衡的影响。
二．
把本章放在多组分系统之后的目的，就是要利用多组分系统中介绍的化学势的概念，来导出化学反应定温式，从而用来判断化学反应的方向与限度。
本章又用到了反应进度的概念，不过其值在的区间之内。，如果在一个很大的系统中，。
严格讲标准平衡常数应该用绝对活度来定义由于本教材没有介绍绝对活度的概念
-
物理化学习题第四章化学平衡..doc
第四章 化学平衡
一．基本要求
1．掌握化学反应定温式的各种形式，并会用来判断反应的方向和限度。
2．了解标准平衡常数的定义，掌握标准平衡常数的各种表示形式和计算方法。
3．掌握标准平衡常数与在数值上的联系，熟练用热力学方法计算，从而获得标准平衡常数的数值。
4．了解标准摩尔生成Gibbs自由能的定义和它的应用。
5．掌握温度对化学平衡的影响，记住van’t Hoff公式及其应用。
6．了解压力和惰性气体对化学平衡的影响。
二．把握学习要点的建议
把本章放在多组分系统之后的目的，就是要利用多组分系统中介绍的化学势的概念和各种表示方式，来导出化学反应定温式，从而用来判断化学反应的方向与
-
物理化学第四章复习题解答.ppt
第四章 多组分系统热力学 及其在溶液中的应用 复习题解答 1．下列说法是否正确，为什么？ （1）溶液的化学势等于溶液中个组分的化学势之和； 1．下列说法是否正确，为什么？ （3）在同一稀溶液中，溶质B的浓度分别可以用xB，mB，cB表示，其标准态的表示方法也不同，则其相应的化学势也就不同； 1．下列说法是否正确，为什么？ （5）二组分理想液态混合物的总蒸气压，一定大于任一组分的蒸气分压； 1．下列说法是否正确，为什么？ （7）稀溶液的沸点一定比纯溶剂高； 1．下列说法是否正确，为什么？ （9）相对活度a=1的状态就是标准态； （1）在寒冷的国家，冬天下雪前，在路上洒盐； （3）盐碱地上，庄稼总