高二化学选修3物质结构与性质.doc

高二化学选修3物质结构与性质综合练习 一、单项选择题 1．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：N＋He→O＋HO原子核内有9个质子 B．H原子核内有1个中子 C．O2和O3互为同位素 D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定 2．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ( ) A．CaO B．SiO2 C．H2O D．Na2O2 A．NaCl B．H2S C．－CH3 D．NH4I 4．下列关于电子云的说法中，正确的是 A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少 C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 D．电子云可表示电子在核外运动的方向 5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．波尔 7、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A．+1 B．+2 C．+3 D．-1 8、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. Na+： 1s22s22p6 B. F ：1s22s22p5 C. O2—： 1s22s22p4 D. Ar： 1s22s22p63s23p6 9．根据粒子的核外电子排布示意图，判断下列粒子属于阴离子的是 （ ） 10．X和Y属短周期元素，X原子基态时最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且基态原子最外层只有1个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3 11．下列微粒的基态电子排布式一定错误的是 A．A原子：1s22s22p63s23d103p6 B．B2-离子：1s22s22p6 C．C2+离子：1s22s22p6 D．D原子：1s22s22p6 1．具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素，一定属于主族的是 A．ns1 B．ns2 C．ns2np6 D．ns2np2 13． A元素的原子基态外围电子排布是ns2np5，B元素基态原子外围电子排布是ms2mp2，它们形成的化合物的化学式为 A．A4B7 B．BA4 C．AB4 D．A7B4 ．肯定属于同族元素且性质相似的是（ ） A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2 B．结构示意图：A为，B为 C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子 15．外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于　　　　　　　　　　（　） A．第四周期ⅠB族???????????????? B．第五周期ⅡB族 C．第四周期ⅦB族???????????????? D．第五周期ⅢB族 16．下面各系列中是按电离能增加的顺序排列的( ) A. C、P、Se B. O、F、Ne C. B、Be、Li D. Li、Na、K 17．以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是　 (???　　　 )??　　A． Li＜Be????　　 B． B＜C??????? 　　C．N＜O?????　　?D．F＜Ne. 18．下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是　　　　　　　　( ) A. ns2np3 　　　 B. ns2np5 　　　C. ns2np4 　　　D. ns2np6 19.在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是（　　 ） A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．硬度 .金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（ ） A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀 ．金属钠晶体为体心立方晶格（如图），实验测得钠的密度为ρ（g·cm-3）。已知钠的相对原子质量为a，阿伏