高二化学《物质结构和性质》模块试题.doc

2017～2018学年高二年级第二学期阶段性测评 化学（理科）试卷 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。请将正确选项的序号填入下面的答案栏中） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1.下列化学用语表示错误的是　　 A．Na＋的离子结构示意图： B．基态Na原子的电子排布式：1s22s22p63s1 C．基态Al原子的简化电子排布式：[Ne]3s23p1 D． 2. 元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为 A. 404.4 nm B. 553.5 nm C. 670.8 nm D. 766.5 nm 3.下列说法正确的是?? A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 B．核外电子的运动的电子云轮廓图就是原子轨道 C．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2 D．电子的空间运动状态可从能层、能级、原子轨道3个方面进行描述 4.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是A 5.下列各对粒子中，不属于等电子体的是??????????????????????????????????????? A．CN-与N2??? ??B．ClO4-与PO43-?? ???C．CO2与SO2????? ???D.CO32-与BF3 6.下列一个分子中，含有两个π键的是 ①HCN　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4 ⑥C2H2 A.①②③⑥ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥ 7.通常情况下，下列晶体的熔、沸点比较不正确的是 A．熔点：Al Mg Na B．沸点：SiCl4CCl4CF4 C．沸点：NH3AsH3 PH3 D．熔点：SiO2NaClCO2 8.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl 9.下列叙述正确的是 A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C.周期表所有族中第ⅢB族含有的元素种数最多 D.同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大 10. 下列无机含氧酸分子中酸性最弱的是A. HClO B. H2SO3 C. HClO3 D. HClO4 11.氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为B 12.下列关于杂化轨道的叙述，不正确的是 A．CH3COOH中的两个碳原子均采用sp3杂化 B．晶体硅和石英(SiO2)晶体中的硅原子均采用sp3杂化 C． D．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 13.羰基硫(COS)存在于许多种植物中，杀虫效果显著。已知CO键的键能为745 kJ·mol-1，下列有关说法正确的是 A.一个COS分子中有2个σ键和1个π键 B.可推测CS键的键能大于745 kJ·mol-1 C.COS中的碳原子采用sp2杂化方式成键 D.分解温度：CS2＜COS＜CO2 14.自然界中的CaF2又称萤石，下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是 A. CaF2的熔点较高，硬度较大 B. CaF2在有机溶剂苯中的溶解度极小 C. CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 D. CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 15．硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式为 A．MgB2???????????? B．Mg3B2??????????? C．Mg2B???????????? D．MgB 16.下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子的2p能级半充满 B CO2为直线形分子 CO2分子中之间是极性键 C 1体积水可以溶解500体积氯化氢气体 氢键的影响 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl 17.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比