厦门市2013一2014学年(上)高二质量检测化学试题(物质结构与性质;元素化学).doc

厦门市2013一2014学年（上）高二质量检测 化学试题 说明：1．本卷由试题和答卷两部分组成；试题由A卷（物质结构与性质，100分）和B卷（元素化学，50分）组成，全部答案要写在答卷上，否则不能得分。考试时间：100分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；C-12；N-14；Na-23；Cl-35.5；Ni-59 A卷（物质结构与性质，100分） 一、选择题（共10题，每小题有1—2个正确答案，共40分） 1．下列符号表示正确的是 A．质子数为6、质量数为14的原子14 6C B．梭基的结构式： C．基态氯原子的核外电子排布式：1s22s22p63S23p6 D．N原子的价电子轨道表示式： 2．下列晶体以分子间作用力结合的是 A．铁 B．MgO C．SiO2 D．SO2 3．中心原子采取sp2杂化的是 A．H2O B．BF3 C．C2H2 D．CS2 4．下列排列正确的是 A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F— B．热稳定性：HClH2SPH3AsH3 C．酸性强弱：H2SiO4＜H3AlO3H2CO3＜H3PO4 D．熔点：NaClSiO2H2OCO2 5．配合物Na[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，此配合物中不存在的化学键是 A．离子键 B．金属键 C．氢键 D．非极性共价键 6．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A．CO2与SiO2 B．SO2与H2O C．Na与Cu D．CCl4与KCl X Y Z 7．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如右图。以下说法正确的是 A．元素X、Y、Z的单质都是分子晶体 B．最高正化合价：YZ C．非金属性：YZ D.Y和Z的氢化物空间构型都为直线型 8．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、—3 —2 下列叙述正确的是 A．金属性：X＜Y B．第一电离能：X＞Y C．电负性：Z＞W D．Z、W的氢化物分子间都能形成氢键 10．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中碳原子杂化方式为sp1 C．HCHO分子中既含σ键又π键 D．每生成1.8gH2O消耗 2.24L O2 二、填空题（共3题．每小题20分，共60分） 11．(20分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。金属氢化物和硼氢化锂都是常见储氢材料，制备硼氢化锂的反应：2LiH+B2H6=2LiBH4 回答下列间题： （l）LiH中，离子半径：Li+＿H一（填“”、“=”或“”）。 （2）基态B原子的未成对电子数为_________，BH4—的空间构型为_________。 （3）LiBH4中存在的化学键为_________（填序号）。 A．离子键 B．金属键 C．氢键 D．共价键 （4）上述反应中，三种物质所属的晶体类型有___________________________，涉及元素的电负性从小到大的顺序为_________（填元素符号）。 （5）碳的最简单氢化物是CH4，而硼的最简单氢化物不是BH3，其原因为_______________。 （6）硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成［B(OH)4］—而体现一元弱酸的性质。［B(OH)4］—中B原子的杂化轨道类型为____,［B(OH)4］—中含有的共价键类型为________。 （7）若某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示： I1/kJ·mol—1 I2/kJ·mol—1 I3/kJ·mol—1 I4/kJ·mol—1 I5/kJ·mol—1 738 1451 7733 10540 13630 元素M的基态原子核外电子排布式为________________。 12．（20分）I．前四周期原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W中，X和Y的未成对电子均只有1个，且X—和Y+的电子数相差8；Y、Z、W位于第四周期，Z、W的未成对电子分别为4个和1个，且原子序数相差为3。 （1）元素X、Y、Z的单质，熔点从高到