厦门市2012—2013学年（上）高一质量检测化学试题参考.doc

厦门市2013—2014学年（上）高一质量检测化学试题参考答案及评分标准 说明：化学方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件有误扣一分、气体或沉淀符号未标不扣分；化学方程式用“→”标明不扣分 一、选题题（每小题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C B A C B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C B C D A D 二、填空题（本题包括2个小题，共23分） 17．（15分） ⑴2Na + O2 === Na2O2 ⑵Cl2 +2KI== 2KCl + I2 ⑶2NH4Cl + Ca（OH）2 ===CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑷Ag＋ ＋ ＝ ↓ ⑸2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ (每空分，共分) 18．（8分） ； ； .612×1023； 17: (每空分，共分) 三、实验题（本题包括2个小题，共14分） 19．（8分）⑴ 10.6（2分）⑵ B、D（分）⑶改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相切。 （2分） ⑷ A、D (2分) 20．（6分） （1）小苏打（NaHCO3），(1分)；(2分) （2）NaHCO3+ HCl = NaCl +H2O+CO2↑(3分)；四．推断题（本题包括1个小题，共分） 21．（分）（1）碳酸氢铵（1分） （2）NH3（1分） H2O（1分） （3）4HNO3（浓） + C===CO2↑+4NO2↑+2H2O （3分） （4）4NH3 + 6NO=========5N2+6H2O （3分） 400℃ 五．计算题（本题包括1题，共分）22．解析：(1)设可生成标准状况下气体积为V MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2＋2H2O 22.4 L .................... （1分） 17.4g V ＝ .................... （1分） V＝＝L .................... （1分）(2)设HCl的为 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2＋2H2O 2mol .................... （1分） 17.4g n ＝ .................... （1分） V＝＝.4mol .................... （1分） 答B卷（满分50分） 六．选择题(每小题4分，共20分) 题号 23 24 25 26 27 答案 B D C B 七．推断题 （本题包括1个小题，共1 分） 28．（1分） （1）A CO2+2Mg2MgO+C （3分） （2）Fe3＋ ＝ 3Fe2＋（3分） 八．实验题（本题包括1个小题，共分）．（1分）只有 方案1：一、二 (2分) 方案2： 不能 （1分） 方案3 KSCN溶液未显红色（2分） （1） 防止亚铁离子被氧化 （2分） （2） A　D ( 2分) 九．计算题（本题包含1小题，共分） 30．（分） ………………2分 设原固体中Cu和Cu2O的物质的量分别为x、y，则 g?mol-1x+144 g?mol-1y=27.2g………① 又最终金属离子（Cu2+）完全沉淀，则根据Cu原子守恒 （x+2y）98 g?mol-1=39.2g…………………② 解①②的x=0.2mol，y=0.1mol 故Cu与Cu2O 的物质的量之比为2：1 ……………2分 （也可用与NO的电子得失守恒来解，如：Cu失电子数为2x， Cu2O失电子数为2y，而HNO3生成0.2molNO时得电子数为0.2mol 3=0.6mol 故根据电子得失守恒，2x+2y=0.6mol…………………③ 解①③的x=0.2mol，y=0.1mol） （3）解： n(NaOH)= 1.0（mol·L-1）1L=1mol ……………1分 加入NaOH后溶液中的溶质为NaNO3，铜离子已完全沉淀，则，则根据Na原子守恒， n（NaNO3）=n(NaOH)= 1mol……………1分 又根据N原子守恒 n（HNO3）= n（NaNO3）+n（NO）=1mol+0.2mol=1.2mol……