小结加重点.ppt

Chapeter one Chaperter two 1. 反应速率定义 对于反应 瞬时速率为： 平均速率为： vi 为计量系数a、b、d、c，且对反应物取负值，对产物取正值。 2. 速率方程式、反应级数 CO(g) + NO2(g) → CO2(g) + NO(g) 该反应是基元反应（一步进行的反应）。 瞬时速率定义式： v = - dc (NO2) / dt = - dc (CO) / dt 速率方程式（动力学方程式） ： v = k (CO )(NO2) 速率方程式表示反应速率与浓度的关系。 反应级数： 实验测得反应 a A + b B = d D + e E 的速率方程式为： v = k(A)m(B)n 则 m 称为反应物A的分级数（Partial order of A）； n 称为反应物B的分级数（Partial order of B） ； （m + n）为反应的级数（Order of reaction） 。 小结 浓度、压力、温度对平衡的影响 Le-Chatelier’s Principle（勒夏特里原理）。 对于已达平衡的体系，若改变平衡体系的条件（浓度、压力、温度），平衡将向解除这一改变，恢复原有状态的方向移动。 Chapeter three Chaperter four 需要把书好好看看 Chapeter five * * 小 结 1. B 的质量分数 2. B 的体积分数 3. B 的分子浓度 4. B 的质量浓度 B的质量 混合物的质量 混合前B的体积 混合前各组分体积的总和 B的分子数 混合物的体积 B的质量 混合物的体积 Σm wB mB def A A VB* Σ A VA* φB def CB NB V def ρB mB V def 一、混合物和溶液的常用组成标度 5. B 的浓度 B的物质的量 混合物的体积 nB cB V def 6. B 的摩尔分数 B 的物质的量 混合物的物质的量 7.溶质 B 的质量摩尔浓度 ρB = cB MB ρB与cB的关系 B的质量浓度 B的浓度 B的摩尔质量 n X B Σ nB def A A mA (溶剂A的质量) bB def nB (溶质B的物质的量) 二、难挥发非电解质稀溶液的通性 1.稀溶液的蒸气压下降 △P = PA*- PA = PA* · XB = k · bB 纯溶剂蒸气压 溶质B的摩尔分数 稀溶液蒸气压 比例系数 溶质B 的质量摩尔浓度 2.稀溶液的沸点升高 △Tb = kb · bB 溶剂沸点升高系数 溶质 B 的质量摩尔浓度 3.稀溶液的凝固点降低 △Tf = kf · bB 溶剂凝固点降低系数 溶质 B 的质量摩尔浓度 Π = cOS, B R T 4. 稀溶液的渗透压力 等渗、低渗、高渗溶液 热力学温度 B的渗透压力 B的渗透浓度 摩尔气体常数 B的渗透浓度 mmol·L-1 280~320 ＜280 ＞320 小结 本 章 小 结 1. 酸碱理论的基本内容 2. 缓冲溶液的概念、组成和缓冲原理 Kw = ceq(H3O+) c ceq(OH-) c × 3. 水解离平衡，水的离子积常数： pH = - lg ceq(H3O+) c 4. pH和氢离子浓度的关系: 1.0×10-14 5. 共轭酸碱对中Ka(HB) 与 Kb(B-) 的关系 Ka (HB) · Kb (B-) = Kw pH + pOH = pKw 条件： c (HB) · Ka (HB) 20Kw ， c (HB) / Ka (HB) 400 6. 一元弱酸溶液 H3O+ 离子浓度的计算 　　　　　　　　 ceq(H3O+) = c(HB) · Ka (HB) pH + pOH = 14.0 1.0×10-14 条件：c ( B- ) · Kb ( B- ) 20Kw ， c ( B- ) / Kb ( B- ) 400 7. 一元弱碱溶液 OH-离子浓度的计算 ceq(OH-) 　　　　　　　　 = c (B-) · Kb (B-) 8. 多元弱酸溶液 H3O+ 离子浓度的计算 c · Ka1 20Kw 　　　　　　　 c