专题1 第一单元 第2课时 反应热的测量.pptx

专题1　第一单元　化学反应中的热效应第2课时　反应热的测量学习目标定位1.正确认识中和热的概念。2.通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。内容索引一　中和反应的反应热(中和热)二　中和反应反应热的测定当堂检测一　中和反应的反应热(中和热)导学探究1.写出下列反应的化学方程式：(1)将0.02 mol·L－1盐酸与0.02 mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合： 。(2)将0.01 mol·L－1硫酸与0.02 mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合： 。2.上述两反应，若从物质类别的变化分析，其反应类型是 ；若从能量的变化分析，其反应类型是 。3.上述两反应的离子方程式是H＋＋OH－===H2O，两反应过程中的热量变化 (填“相同”或“不同”)，你判断的依据是 。HCl＋NaOH===NaCl＋H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O中和反应放热反应相同参加两反应的H＋、OH－的数目都相同答案归纳总结中和反应的反应热(1)中和热的概念是酸和碱在 中发生中和反应生成 时的反应热。(2)强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，1 mol H＋和1 mol OH－反应生成1 mol液态H2O，放出57.3 kJ的热量，表示为 。稀溶液1 mol H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1答案活学活用1.下列说法正确的是(　)A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应 热叫做中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液解析答案返回解析　本题考查的是中和热的概念，关键是记清楚有关中和热的问题。中和热是指稀强酸、稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量，故C说法正确；H2SO4和Ba(OH)2反应时，除生成水外，还有BaSO4沉淀生成，所以其反应热不是中和热，D错误。答案　C返回二　中和反应反应热的测定导学探究1.中和反应反应热可以用实验的方法测得。先将反应器置于绝热容器中，然后在反应器内将酸、碱稀溶液混合，发生中和反应，放出的热传入水(稀溶液)中，测量出水(稀溶液)的温度变化，根据水的质量、比热容等可求出反应放出的热量。相关视频2.实验仪器装置(1)将实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。温度计环形玻璃搅拌棒(2)实验过程中，还需要的其他仪器有 。50 mL量筒(2只)答案3.实验测量数据(1)初始温度(t1)用一 量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入 中并测量其 ；用另一 量取50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液并测量其 ，取两温度平均值为t1。(2)终止温度(t2)把量筒中的 迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的 ，记录终止温度为t2。(3)重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。简易量热计量筒温度量筒温度NaOH溶液最高温度答案4.实验数据处理盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1 g·cm－3，反应后溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，忽略量热计的比热容。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是 ，中和热为 。0.418(t2－t1)kJ16.72(t2－t1)kJ·mol－1(或ΔH＝－ kJ·mol－1)答案5.思考(1)酸、碱混合时，为何要把NaOH溶液一次性迅速倒入小烧杯？实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？答案　减少热量损失。不能，铜丝易传热，造成热量损失大。(2)在中和热的测定实验中，使用弱酸或弱碱，为什么使测得的中和热的数值偏低？答案　弱酸、弱碱是弱电解质，电离过程中会吸收一部分热量，从而使测得的结果偏低。答案归纳总结　中和反应热的测定实验步骤活学活用2.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入简易量热计中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：活学活用(1)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。解析　稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同