HG T 3573-1990 照相级 氯化钠（乳剂用）.pdf
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HG-T 3573-1990 照相级 氯化钠(乳剂用).pdf
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GB/T 12457-1990食品中氯化钠的测定方法.pdf
中华人民共和国国家标准
GB/T 12457一90
中氯化钠 的测定方法
fordeterminationofsodium chlorideinfoods
本标准参照采用国际标准ISO1841-1981《肉与肉制品中氯化钠的测定》和ISO3634-1979Q蔬菜
制品中氛化钠的测定》。
1主题内容与适用范围
本标准规定了使用容量法或电位滴定法测定食品中氯
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氯化钠的提纯.doc
氯化钠的提纯
一、目的与要求
(1) 掌握提纯NaCl的原理和方法。
(2) 练习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和干燥等基本操作。
(3) 了解盐类溶解度的知识在无机物中的应用和沉淀平衡原理的应用。
(4) 学习在分离提纯物质过程中，定性检验某种物质是否已除去的方法。
二、实验原理
化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的。粗食盐中含有泥沙等不溶性
杂质及K+、Ca2+、Mg2+、 SO42- 等可溶性杂质。将粗食盐溶于水后，用过滤的方法可以除去不溶性杂质。Ca2+、Mg2+、SO42-等离子需要用化学方法才能除去，通常是选择适当的沉淀剂，例如Ca(OH)2、BaCl
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氯化钠的提纯.ppt
氯化钠的提纯 实验目的 利用物质的化学性质，如难溶性、形成气体的性质除去可溶性杂质，提纯物质； 学习定性鉴定的操作，若干离子的定性鉴定方法； 学习沉淀，沉淀完全与否的判断；离心沉降、分离；酸度调节、晶体洗涤、固体灼烧、小试管的使用等基本操作： 巩固过滤、直接蒸发、浓缩等基本操作 。 实验原理 讨论： 1.粗盐中有哪些杂质，如何除去？ 不溶性杂质：泥沙等； 可溶性杂质：SO42-、Ca2+、Mg2+、K＋。 加入BaCl2除SO42-： SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 过滤，同时除去了不溶性杂质。 实验原理 加入Na2CO3除Ba2+，Ca2+，Mg2+
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氯化钠(MSDS)..doc
氯化钠
化学品安全
第一部分 化学品化学品中文名：氯化钠化学品英文名：sodium chloride
化学品：aCl
分子量：第二部分 成分/组成信息
纯品■????混合物□
物质??????? 浓度 ?????CAS NO.
氯化钠????????99.5%???? 7647-14-5
?
第三部分 危险性概述
危险性类别：
侵入途径：食入、
健康危害：大量食入会有反胃，呕吐症状
环境危害：此物质轻微水污染物质
燃爆危险：本品不燃
第四部分 急救措施
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就
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氯化钠晶格.ppt.ppt
* Na+ Cl- NaCl晶體的堆積 Na+半徑=0.95? Cl-半徑=1.81? r+ r- =0.525 離子晶體的堆積 六配位 八面體形 Na+ Cl- NaCl晶體的堆積 NaCl的圓球模型 Na+ Cl- NaCl的球棒模型 NaCl晶體 NaCl晶格 NaCl的面心立方結構 雙面心立方結構 NaCl的面心立方結構 與中心Na+最接近的Cl- 有6個， 最接近的Na+有12個 NaCl單位晶格 一個單位晶格中， 含有多少個Cl- ? 多少個Na+? *
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氯化钠检钾盐原理.docx
氯化钠检钾盐原理
氯化钠中检钾盐的原理主要基于化学反应和离子检测的方法。
一、检测原理
氯化钠中的钾盐检测通常是通过化学反应将钾离子转化为可检测的形式，然后利用特定的检测手段进行测定。常用的检测方法包括四苯硼钠法等。
四苯硼钠法检测钾盐的原理是：四苯硼酸钠能与钾离子反应生成四苯硼酸钾沉淀，该沉淀在溶液中具有特定的稳定性和颜色特征。通过比较生成的沉淀量与标准钾溶液生成的沉淀量，可以间接测定样品中钾离子的含量。
二、检测步骤
样品制备：
取一定量的氯化钠样品，加水溶解。
根据需要，可以适当调节溶液的pH值。
加入四苯硼钠溶液：
向溶解后的氯化钠溶液中加入适量的四苯硼钠溶液。
四苯硼钠与溶液中的钾离
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医用氯化钠的质量.pptx
制作者：倪根、陈康、、刘加祥、王奥赟
组员：杨奥生
No.5 医用氯化钠的质量控制
氯化钠
氯化钠：NaCl
物理性质：外观是白色晶体状，其来源主要是在海水中，是食盐的主要成分。
化学性质：易溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨；不溶于浓盐酸。在空气中微有潮解性。稳定性比较好，工业上用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼，生活上可用于调味品。
相关国家标准
GB/T1266-1986 化学试剂
GB/T 1266-1986 氯化钠
医用氯化钠的应用
氯化钠对于地球上的生命非常重要。大部分生物组织中含有多种盐类。血液中的钠离子浓度直接关系到体液的安全水平的调节。由信号转换导致的神经冲动的传导
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氯化钠的提纯课件.ppt
氯化钠的提纯 目的要求 实验原理 仪器试剂 实验内容 思考题 目的要求 掌握提纯氯化钠的原理和方法 学习溶解、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作 了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。 固体的溶解 可通过研细固体、加热、搅拌的方法加速固体的溶解。 加热时要盖上表面皿以防止剧烈沸腾和迸溅，加热后要冲洗表面皿和烧杯内壁。 蒸发浓缩 当溶液很稀而所制备的物质的溶解度又较大时，为了得到该物质的固体，必须通过加热，使水分蒸发、溶液浓缩到一定程度时冷却，方可析出固体。 蒸发浓缩时，若物质对热稳定可用明火直接加热，否则必须用水浴间接加热。 若物质的溶解度随温度
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药用氯化钠的制备.ppt
实验三药用氯化钠的制备1掌握药用氯化钠的制备原理和方法。2掌握称量、溶解、过滤、沉淀、抽滤、蒸发等基本操作。3练习pH试纸的使用方法。一、实验目的二、实验原理医用氯化钠是以粗盐为原料提纯而得的。粗盐中含有多种杂质，既有不溶性的杂质，如泥沙；还有可溶性杂质，如SO42-，Ca2+，Mg2+，K+等相应盐类。不溶性杂质，可用过滤的方法除去，而对于可溶性杂质，如SO42-，Ca2+，Mg2+，K+等，则必须用化学方法处理才能除去。Ba2++SO42-=BaSO4?，Ca2++CO32-=CaCO3?2Mg2++2OH-+CO32-=Mg2(OH)2CO3?，Ba2++CO32-=BaCO3?过滤后的
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氯化钠、粗盐提纯..ppt
第十一单元 盐 化肥;1、指出下列物质中哪些是酸?那些是碱?
那些是盐?
CaCO3 HCl Na2CO3 Ca(OH)2 H2SO4 NaOH;2、“盐”与食盐有何区别？;一、氯化钠（食盐NaCl）;氯化钠（食盐NaCl）; 海水晒盐得到的物质俗称粗盐
（含可溶性杂质和不溶性杂质），
如何除去粗盐中的不溶性杂质呢？
;氯化钠（食盐NaCl）;请同学阅读教材P87-88讨论：
①粗盐提纯的步骤有哪些？
②每个步骤用到哪些仪器？
③每个步骤应注意哪些问题？;1、溶解：
主要仪器：
玻璃棒作用：
注意事项：;粗盐提纯的步骤：;“一贴”：滤纸
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试验三氯化钠的提纯.doc
实验 氯化钠的提纯
一、实验目的
1学习由海盐制试剂级氯化钠的原理和方法。
2掌握盐类溶解度的知识及其在无机物提纯中的应用。
3练习溶解、沉淀、减压过滤、蒸发、结晶和烘干等基本操作。
4了解 、 等离子的定性鉴定。
二、实验原理 粗盐中有不溶性杂质泥沙可溶性杂质 、、、）等。不溶性杂质可溶性杂质除去的除去：一般是在盐中加入 BaCl 2溶液，转化为难溶解的沉淀而除去。
、及加入BaCl 2的除去：在滤液中加入NaOH和Na2CO3溶液
过量的Na2CO3溶液用盐酸中和。可溶性杂质l）由于含量较少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中不会和NaCl同时结晶出来。
三、仪器
仪器：台
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实验二-氯化钠的提纯.ppt
* YANGTZE NORMAL UNIVERSITY * YANGTZE NORMAL UNIVERSITY 主讲：谭建红 化学化工学院 tanjianhongtan@126.com 基础化学实验 无机部分 实验二 氯化钠的提纯 (Purification of NaCl) 实验目的 1、掌握提纯NaCl的原理和方法。 2、掌握常压、减压过滤、蒸发浓缩、 结晶干燥等操作。 4、明确Ca2+、Mg2+和SO42-的检验方法。 3、掌握沉淀溶解平衡的应用。 常用的物质提纯方法 (重)结晶、蒸馏、萃取等 物理法： 化学法： 沉淀法、气体法、灼烧法等 ①只与杂质反应； ②不引
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实验二、氯化钠的提纯.doc
实验 氯化钠的提纯
一．实验目的
1．掌握用化学方法提纯氯化钠的原理。
2．练习溶解、蒸发、浓缩、干燥、常压过滤、减压过滤等基本操作。
3．学习Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-的定性检验方法。
二．预习提要
1．粗食盐中一般含有那些杂质？如何用化学方法除去这些杂质？设计提纯方案。
2．溶解、蒸发、浓缩、干燥、常压过滤、减压过滤等基本技能的正确操作规范。
三．实验原理
1、不溶性杂质（如泥、沙等）用过滤法除去。
2、可溶性杂质（如Ca2+、Mg2+ 、K+和SO42-等）。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Mg2+ + 2OH- = Mg(
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氯化钠的提纯全解.ppt
氯化钠的提纯 目的要求 实验原理 仪器试剂 实验内容 思考题 目的要求 掌握提纯氯化钠的原理和方法 学习溶解、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作 了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。 固体的溶解 可通过研细固体、加热、搅拌的方法加速固体的溶解。 加热时要盖上表面皿以防止剧烈沸腾和迸溅，加热后要冲洗表面皿和烧杯内壁。 蒸发浓缩 当溶液很稀而所制备的物质的溶解度又较大时，为了得到该物质的固体，必须通过加热，使水分蒸发、溶液浓缩到一定程度时冷却，方可析出固体。 蒸发浓缩时，若物质对热稳定可用明火直接加热，否则必须用水浴间接加热。 若物质的溶解度随温度