2015-2016高中化学第三章金属及其化合物过关检测新人教版必修1.doc

第三章过关检测 (时间:45分钟　满分:100分) 考查知识点分布 考查知识点 题号 合金的性质 1、2 钠及其化合物的性质 3、4、9 铝及其化合物的性质 7、12、13 铁及其化合物的性质 11、14 离子的检验 8 离子反应方程式的书写 5 离子共存 6 综合考查 10、15 一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。每小题只有一个正确选项) 1.下列物质中,不属于合金的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.金箔 答案:D 2.钢材可以用作桥梁的结构材料,是因为它(　　) A.有良好的导热性 B.有一定的机械强度 C.不易与空气和水反应 D.有良好的导电性 答案:B 3.相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中,不正确的是(　　) A.两种物质所含原子个数之比为43 B.两种物质中阴离子的物质的量之比为21 C.两种物质与足量的CO2反应,消耗气体的质量之比为11 D.两种物质中阳离子的物质的量之比为11 解析:Na2O2中的阴离子为,Na2O中的阴离子为O2-,Na2O2与Na2O物质的量相等,则两种物质中阴离子的物质的量之比为11。 答案:B 4.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是(　　) A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀 C.有黄绿色气体产生 D.无变化 解析:发生的化学反应有2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl,可观察到的现象为两反应的总现象。 答案:B 5.下列离子方程式书写正确的是(　　) A.钠和冷水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑ B.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH-2Al+H2O C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH- Al(OH)3↓ D.FeCl2溶液中通入足量的Cl2:Fe2++Cl2Fe3++2Cl- 解析:A未配平;C项中NH3·H2O在离子方程式中不应该拆开书写;D电荷不守恒。 答案:B 6.下列离子在溶液中能大量共存的是(　　) A.Fe3+　N　SCN-　Cl- B.Na+　H+　N　S C.Fe3+　Fe2+　Na+　OH- D.Fe2+　N　Cl-　OH- 解析:A中Fe3+与SCN-不能大量共存;C中Fe3+、Fe2+与OH-不能大量共存;D中N与OH-不能大量共存。 答案:B 7.向含溶质MgSO4、Al2(SO4)3和HCl的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图像中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)(　　) 解析:因溶液中含HCl,在逐滴加入NaOH溶液的初始阶段,OH-与H+先反应,无沉淀生成,H+消耗完后开始生成沉淀[Mg(OH)2、Al(OH)3],且沉淀量逐渐增多,达到最大量。再加入NaOH溶液,Al(OH)3开始溶解,直到Al(OH)3全部溶解,只剩Mg(OH)2沉淀,沉淀量保持不变。 答案:D 8.有关溶液中所含离子的检验,下列判断正确的是(　　) A.加入硝酸酸化,再滴加KSCN溶液后有红色物质生成,则原溶液中一定有Fe3+存在 B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有大量的C存在 C.用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色,则该溶液中一定有钠元素,可能有钾元素 D.分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液,只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的 解析:A项也可能含Fe2+;B项也可能含有HC;D项四种盐中分别滴入NaOH溶液,生成的Mg(OH)2为白色沉淀,Cu(OH)2为蓝色沉淀,Fe(OH)2先是白色沉淀,且迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,Na+与OH-不反应,故可一次鉴别。 答案:C 9.现有25 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L-1的稀盐酸。将Na2CO3溶液缓慢滴加到稀盐酸中;将稀盐酸缓慢滴加到Na2CO3溶液中,产生的气体的体积在标准状况下(　　) A.均为0.84 L B.均为0.56 L C.② D.②① 答案:C 10.对~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是(　　) A.实验:产生红褐色沉淀 B.实验:溶液颜色变红 C.实验:放出大量气体 D.实验:先出现白色沉淀,后溶解 解析:将FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中形成的是Fe(OH)3胶体而不是沉淀,A错误;KSCN溶液滴入FeCl2溶液中无现象,若再加入稀硝酸或H2O2等氧化性物质后,颜色变红,B错误;Mg粉不与NaOH溶液反应,C错误;NaOH溶液滴入AlCl3溶液中先产生Al(OH)3白色沉淀,后Al(OH)3与NaOH溶液继续反应而溶解,D正确。 答案:D 1