(全程复习方略)(浙江专用)2013版高考化学-4.2-生产生活中含氮化合物课件-苏教版.ppt

回答下列问题： (1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为 _________________________________； 若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是_____(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是____________。 (2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是___________，分液漏斗中装的试剂是________，收集装置应选择_________(填装置序号)。 (3)小组成员设计了⑧、⑨装置进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。将产生的氨气与过量的氧气通到装置⑧(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热： ①氨催化氧化的化学方程式是_________________________； 试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 _________________________________________________。 ②停止反应后，立即关闭⑧中两个止水夹。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因___________________________________。 (4)将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入到装置⑨中，并在b管上端点燃氨气。 ①两气体通入的先后顺序是__________________________， 其理由是__________________________________________。 ②氨气燃烧的化学方程式是__________________________。 【解题指南】解答本题要注意以下三点： (1)根据试剂的状态和反应条件选择气体发生装置。 (2)选择收集氨气的方法要注意其密度和溶解性。 (3)氨气与氧气反应的条件不同，产物不同。 【解析】(1)装置①适用于“固+固”加热制取气体，制取NH3时试剂是NH4Cl和Ca(OH)2。若测定NH3的体积，必须用排液体法，而NH3极易溶于水，故不能用排水法，所用的液体必须不与NH3反应，也不溶解NH3才行。 (2)装置②是“固+液”反应，不需加热的装置，制取NH3时，可用浓氨水和碱石灰作用。 (3)氨的催化氧化生成的NO遇氧气生成二氧化氮，为红棕色。生成的二氧化氮气体中存在如下平衡 2NO2(气) N2O4(气) +热量，降温平衡会正向移动，生成更多无色的四氧化二氮。 (4)氨气在空气中不能燃烧，在纯氧中能燃烧，故需先通氧气，形成高浓度的氧气环境，且可避免不能燃烧的氨气污染环境。 答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2====2NH3↑+CaCl2+2H2O ③⑦ 氨气难溶于该试剂，且该试剂不易挥发，不与氨气反应 (2)CaO(或NaOH或碱石灰) 浓氨水(或浓NH4Cl溶液) ⑥ (3)①4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2====2NO2 ②2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应)，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N2O4 催化剂 △ ==== △ (4)①先通入O2，后通入NH3 若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染 ②4NH3+3O2 2N2+6H2O 点燃 ==== 【互动探究】(1)若用装置②同时制备NH3和O2，圆底烧瓶和分液漏斗中需要各加入什么试剂？ 提示：圆底烧瓶中加入Na2O2，分液漏斗中加入浓氨水或浓NH4Cl溶液。 (2)装置⑧中若无装有无水CaCl2的干燥管，且通入的氨气过量，试管中会有何现象？ 提示：会产生白烟。生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3。 【变式备选】图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置: (1) 甲同学用图Ⅰ装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO2气体： ①B中反应的化学方程式为__________________________； ②收集NO2气体的方法为____________________________； ③将收集满NO2的烧瓶密封浸入冰水中，烧瓶内气体颜色变浅, 则下列反应：2NO2 (g) N2O4(g) ΔH 中的ΔH ___0(填 “”或“”)。 (2)乙同学用图Ⅰ装置制取NH3和O2的混合气体，用图Ⅱ装置验 证氨的某些性质： 往A中加入浓氨水，B中加入Na2O2固体，C中加入碱石灰，D内 放置催化剂(铂石棉)，按气流方向a→ b→c→h连接各仪器： ①实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②D中反应的化学方程式为__________________________、 ____________________