初中化学表格计算题1.doc

初中化学计算题专题训练 表格计算题 1、详细替换删除上移下移 某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3g放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量（如下表），请分析表中数据，完成下列问题： 反应时间/min 1 1.5 2 2.5 3 剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 （1）完全反应时，生成氧气的质量为______________g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 某样品为Cu和CuO的混合物。为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验，测定的数据如下： 物?质?质?量 学生甲 学生乙 学生丙 学生丁 所取固体样品的质量 /g 30 25 20 20 加入硫酸溶液的质量 /g 100 100 100 120 反应后剩余固体的质量 /g 22 17 12 12 分析实验数据，回答下列问题： （）求混合物中氧化铜的质量分数 （）求硫酸溶液的质量分数 （）反应后所得溶液中溶质的质量分数。中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表： 第一份 第二份 第三份 第四份 加入氯化钡溶液质量（g） 15 20 25 30 反应得到沉淀的质量（g） 1.40 1.86 2.33 2.33 若有关的化学反应化学方程式： 氯化钡溶液的质量分数为多少。 （）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。 取该混合物粉末10.0g放入烧杯中，将200.0g19.6%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0 剩余固体的质量/g 7.6 5.2 2.8 2.4 通过计算（写出计算过程），求： 该混合物粉末中铜的质量分数？ 该混合物粉末中另一种金属为何种金属？ 第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少 1.向10 g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答以下问题： 当10 g CaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 g。 所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%） 3.同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究（见下图）。 甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是 （化学式）。 取乙反应后的溶液60.0 g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液（见丙图），溶液pH的变化如题2图所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为 g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。 3.有一包只含有Na2CO3和NaHCO3的混合物，为了测定其含量，技术员小颖取19 g样品放入烧杯中，加入100 g水充分溶解后，逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌，至B点时恰好完全反应。测出烧杯内溶液的总质量与加入稀盐酸质量的关系曲线如图所示（反应生成的气体全部逸出）。 已知，Na2CO3与HCl反应分两步进行： 第一步反应：Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3 第二步反应：NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑ 求：（1）图中AB段表示第 步反应；反应后生成的CO2质量是 g。 （2）所加入的稀盐酸中溶质质量分数是多少？ （3）样品中NaHCO3的质量是多少？ 4.(2015烟台) 某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某科外活动小组想测定20 g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量。取20 g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示： 滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 25 烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66 （已知BaCl2溶液的pH=7；Ba的相对原子质量是137） 求：20 g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量 标签型计算训练专题 1、下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。 [主要原料]碳酸钙、维生