初中化学表格计算题.doc

PAGE  PAGE 22 初中化学表格计算题 篇一：初中化学表格计算题(含答案) 初中化学表格计算题 答案： 75％ 1g/4g=75% 14.6％ (1)75％ 1g/4g=75% （2）解：由表中数据可知第三次加入5 g稀盐酸后，3 g碳酸钙与15 g稀盐酸刚好完全反应。设稀盐酸中溶质的质量为x CaC03+ 2HCl === CaCl2+ H20 + C02↑ 10073 3g x 73/100 = x / 3x=2.19 g 稀盐酸的溶质质量分数为： 2.19/15×100％=14.6％ 2、现将石灰石样品15 g与105.4 g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯 （1）样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留1位小数） 答案：（1）0.96（2）81.7% 试题分析：（1）此题是数据分析、处理题，因为随着反应的进行，氧气不断产生，故剩余固体质量不断减少，直至不再发生变化，说明 结束，故直接根据质量守恒定律，生成氧气的质量=3g-2.04g=0.96g （2）根据化学反应：2KClO32KCl + 3O2↑中氧气和氯酸钾的质量关系，即可求出氯酸钾 的质量，进 而计算原混合物中氯酸钾的质量分数 解：原混合物中氯酸钾的质量为x 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 245 96 x 0.96g 答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。 4、某样品为Cu和CuO的混合物。为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验， 分析实验数据，回答下列问题： （1）求混合物中氧化铜的质量分数 （2）求硫酸溶液的质量分数 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 答案：（1).CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O (2).由丙丁两人数据得出，在此反应中，混合物中的CuO已完全跟酸反应，最后剩余的固体全部为Cu，所以，混合物中氧化铜的质量分数为：(20g-12g)/20g=40% (3). 由甲乙丙数据比较，可知在丙试验中酸溶液恰好完全反应光，设硫酸溶液浓度为y CuO＋H2SO4 ＝CuSO4＋H2O 80 98 8g 100g*y 80/8g=98/（100g*y） 计算可得 y=9.8% 故硫酸溶液的质量分数为9.8%. 5、某中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表： （1）若有关的化学反应化学方程式： （2）氯化钡溶液的质量分数为多少。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 答案；分析数据可知，第三份混合物的溶液跟25g未知质量分数的氯化钡溶液恰好完成反应，且得到硫酸钡沉淀的质量为2.33g。 设：25g未知质量分数的氯化钡溶液中所含氯化钡的质量为x， 且一份氯化钠和硫酸钠的混合物中硫酸钠的质量为y Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl142 208 233 yx 2.33g ，x=2.08g ，y=1.42g ⑴氯化钡溶液中所含氯化钡的质量分数为：＝8.32% ⑵原混合物中硫酸钠的质量分数为：＝28.4% 答：⑴未知氯化钡溶液的质量分数为8.32%， ⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是28.4% 6、有一种只含SiO２杂质(SiO２不溶于水，也不与盐酸反应)的石灰石样品。某学生想测定样品中碳酸钙的质量分数，他取用2g样品，把16g稀盐酸平均分4次加入，充分反应后剩余固体的质量依次记录于下表： 计算：(1)样品中碳酸钙的质量分数。 (2)2g样品与稀盐酸充分反应时，恰好用去稀盐酸的质量为多少克? (小数点后保留两位数字) （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)75% (2)10g 13.7% 【解题思路及过程】 此题为分析讨论类计算题。由题给数据进行对比分析，第二次较第一次溶解了(1.4g - 0.8g)＝0.6g，第三次较第二次溶解了(0.8g-0.5g)＝0.3g＜0.6g，说明：(1)0.5g就为杂质SiO２的质量，CaCO３的质量为2g - 0.5g＝1.5g，所以样品中碳酸钙的质量分数为 1.5g ×100%＝75%；(2)第三次溶解CaCO３的质量0.3g正好是第二次2g 溶解的一半，则耗盐酸也只有一半(2mL)，这样共消耗稀盐酸质量为4g+4g+2g＝10g。 解：设生成CaCl２的质量为x，CO２的质量为y。由化学方程式 CaCO３ + 2HCl = CaCl２ + H２Ｏ + CO２↑1.5gx y??1.5xy x?1.67gy?0.66g 生成物溶液中CaCl