2018届高考化学二轮复习简易通江苏专用配套课件：第2讲化学常用计量共56张PPT.ppt

第2讲　化学常用计量 ;【考纲点击】 1．理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。 2．理解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。 3．理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。 4．掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液的配制方法。 ;1．阿伏加德罗常数的研究对象是什么？通过什么与宏观的量联系？;2．有关溶液的物质的量浓度的计算中应注意什么？ 答案　溶液的物质的量浓度的计算中应注意：求谁的浓度就用谁的物质的量除以溶液的体积；溶质可以是分子、离子或其他特定组合等，溶液的体积而非溶剂水的体积。;3．定容时俯视、仰视对所配制溶液的浓度有何影响？ 答案　如图1所示，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；如图2所示，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小。;知识链接 气体摩尔体积是一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，气体可以是单一气体也可以是混合气体。若题中出现物质的体积，需要考虑所给物质的状态是否是气体，条件是否是标准状况。在标准状况下的非气态物质有：H2O、SO3、己烷、苯、CHCl3、CCl4等。;知识链接 注意物质的微观结构：①注意某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、P4等；②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等；③一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、金刚石、CH4、P4、CO2、烃分子中碳碳键数等；④一些根或官能团所含有的电子数，1 mol—OH含有9NA,1 mol OH－含有10NA；⑤Fe(OH)3胶体中的胶体粒子数目；⑥水溶液中H、O原子数。;知识链接 复杂氧化还原反应中，转移的电子数的求算，如Na2O2、NO2与H2O的反应，Na2O2与CO2的反应，Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应，Fe、Cu与S、硝酸的反应，电解AgNO3溶液等。;知识链接;[高考印证] 1．(2013·江苏，7)设NA 为阿伏加德罗常数的值 ，下列说法正确的是 (　　)。 A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA B．78 g苯含有C===C双键的数目为3NA C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA;解析　A项，由于ClO－水解，ClO－数目小于NA，错误；B项，苯分子中无C===C，错误；C项，N2和CO的摩尔质量均为28 g·mol－1，均为双原子分子，14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，原子数为NA，正确；D项，由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，3 mol NO2参加反应转移电子数为2NA，则0.3 mol NO2参加反应，转移电子数目为0.2NA，错误。 答案　C;[应用体验] 1．(2013·南京盐城三调，8)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 (　　)。 A．等物质的量的CO2和NH3中所含的分子数均为NA B．标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5NA C．常温下，34.5 g NO2与N2O4的混合物中含有1.5NA个氧原子 D．电解精炼铜时，每转移2NA个电子，阳极溶解64 g铜;答案　C;知识链接;知识链接 物质的量(n)与标准状况气体体积(V)的关系：V＝22.4 L·mol－1·n。注意：在应用Vm＝22.4 L·mol－1时，一定注意是“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。;知识链接;[高考印证] 2．(2013·江苏，18)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.335 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A；②准确量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液31.25 mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356.00 mL(标准状况)。;(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的 Ni2＋含量将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (2)氨气常用________检验，现象是________________。 (3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。 解析　(1)若滴定管使用前