利用化学方程式计.pptx

一、基本计算：;二、不纯物质的计算;三、过量计算：;四、质量守恒定律类：;五、多步反应计算：;例L星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯 碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问： ;练习：钙是维持人体正常功能所必需的元素。下图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分不与盐酸反应），烧杯内物质的质量变为11.34g。请你计算下列问题： (CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2?+H2O) （1）???片钙尔奇中含碳酸钙的质量； （2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。;例：在“侯氏联合制碱法”的工艺流程中，最后一步是用加热碳酸氢钠的方法来制取纯碱。某纯碱生产厂制得的产品Na2CO3中混有少量的NaHCO3。为了测定产品中Na2CO3的质量分数，取100g混合物加热（2 NaHCO3== Na2CO3+H2O+ CO2 ?）反应过程中生成CO2气体的质量与反应时间的关系如图所示。 请回答下列问题： （1）反应过程中生成CO2的质量 （2）100g混合物中NaHCO3的质量 （3）100g混合物中Na2CO3的质量分数;练习：小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分 析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固 体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加质量分 数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员 提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式： CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl。求： （1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠 溶液的质量是 g。 （2）样品中氯化钠的质量是多少？;例：长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量：取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表： 试回答下列问题： (CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2?+H2O) （1）第6次产气体质量n的数值为 ，由此说明水垢中的CaCO3 （填“已”或“未”）反应完全？ （2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？;练习:用如图装置测定因存放不当而部分变成碳酸钠的烧碱中氢氧化钠的质量分数。所取试样质量8.00g、锥形瓶质量140.00g，加入足量稀硫酸质量50.00g。每隔相同时间读数一次，数据如下表：