第三章 化学热力学基础.pdf

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第三章化学热力学基础

第一节基本概念

第二节热力学

第三节化学反应方向

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第三章化学热力学基础

本章基本要求

1、理解和掌握状态函数的特征、焓变

和反应热的概念及意义。

2、掌握盖斯定律；重点掌握运用热力

学数据进行有关反应焓变、自由能变和熵变

的计算。

3、掌握和运用自由能变判断化学反应

的方向。

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教师参考（本章学时6）

基本要求

1.了解热力学第一定律的基本内容。理解焓与焓变的概念

及其重要意义，掌握反应热（效应）的各种计算方法。

2.了解熵的物理意义，掌握熵变的计算方法。

3.了解吉布斯自由能的物理意义，掌握吉布斯自由能变的

计算方法，学会用Gibbs–Helmholtz公式和反应方向判据判

断化学反应的方向。

4.理解反应转变温度概念，掌握近似计算转变温度的方法

教学重点、*难点

焓变（反应热效应）、熵变及吉布斯自由能变的意义和计算

及其在化学反应方向、限度判断中的应用

*Gibbs–Helmholtz公式的应用。

教学建议

本章是热力学原理在化学中应用的重点内容，也是后几章的

理论基础，比较理论化、抽象化，建议突出热力学结论在化学

中的应用这一重点，浅化理论，注重应用，加强练习，适时小

结，及时解决学生中出现的问题，以防“不良消化”。部分内

容比较理论化，建议多采用直观教学法，充分利用挂图并结合

实验进行讲授。

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3.1基本概念

（一）什么叫“热力学”

热力学是研究热和其他形式的能量互相转变所遵循的

规律的一门科学。

（二）什么叫“化学热力学”

应用热力学原理，研究化学反应过程及这些过程的物

理现象，就形成了“化学热力学”。

1.反应的方向4.反应机理

2反应的限度5.反应速率

3.反应过程的能量转换

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3.1基本概念

［引言］本篇将讨论：

1、伴随化学过程中能量的转换和求算

如：

298k/1atm

N(g)3H（g）g）2NH（g）g