第三节 化学反应的速率和限度PPT.pdf
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第三节化学反应的速率和限度1.doc
第三节化学反应的速率和限度
第1课时
教学目标：
通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式，知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。
2、认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。
3、学习实验探究的基本方法，提高观察和动手实验的能力，逐步学会比较、归纳等学习方法。
重点难点：化学反应的概念和影响因素
影响化学反应速率的因素
教学过程：
[创设情境]
展示图片资料，使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分。
例如，爆炸、铁桥生锈、奶的变质、溶洞的形成。结合这些例子说明人类需要控制反应
进行的快慢
[提出问题]
怎样比较和判断反
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第三节 化学反应的速率和限度(人教版)必修二.ppt
解析： 根据表格提供数据，平衡建立后X的转化浓度为0.05mol/L，其转化率为50%，A对；平衡建立后，X、Y、Z转化的浓度为0.05mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L，因此三者的化学计量数之比为1：3：2，反应可表示为：X+3Y 2Z，平衡常数K=1600，B对；平衡常数只与温度有关，增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，C错误；改变温度，平衡常数发生改变，D对. → ← 2.（09福建卷）某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2→CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v（Br2）通过测定溴
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第三节化学反应的速率和限度教案.doc
望江三中高一化学备课组
新课标必修二 第二章 化学反应与能量
主备人：郑松华 参与人：陈中贵 吴金珠
教材分析：在前两节中，教材着重探讨化学能向其它形式的能量的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大特征。本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应限度的影响。人类要利用和控制化学反应不，如提高燃料的利用率，必须了解这些问题。本节内容是对前两节内容的拓展和延伸，通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立一个有关化学反应与能量的完整面又合
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第三节 化学反应的速率和限度PPT幻灯片.ppt
第二章化学反应与能量 第三节 化学反应的 速率和限度 练习 向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求2S内SO2,O2,SO3的反应速率和反应速率比. 在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相 同)的下列金属与足量1mol/L 盐酸反应时, 速率最快的是 A 镁 B 铝 C 钠 D 铁 规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。 实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。 注意：温度对反应速率的影响不受反应物
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化学必修二第二章第三节化学反应速率和限度.ppt
第二章化学反应与能量;化学反应有快有慢：;HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O;1、定义：;【课堂练习】1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C．在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应的速率为负值
D．化学反应速率越大，则单位时间内生成物的产量就越大;【课堂练习】;;【课堂练习3】在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，用此反应物表示该反应的平均反应速率为（ ）
A. 0.4 mol（L·s）－1
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高一化学必修二第二章第三节化学反应速率及限度.doc
第二章 化学反应与能量
第三节 化学反应的速率和限度
第1课时 化学反应的速率
一、化学反应速率
1．含义
表示________________________的物理量。
2．定义
单位时间内____________的减少量或____________的增加量(均取正值)。
3．表达式
若以v表示反应速率，Δc(绝对值)表示物质浓度的变化，Δt表示时间的变化，则指定物
质的化学反应速率的计算公式为：__________________。
4．单位
由浓度单位和时间单位决定了化学反应速率单位为____________或____________。
5．同一反应各物质的反应速率的关系
同一反应各物质的
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必修2 第二章第三节《化学反应的速率和限度》第1课时.ppt
比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因： 3. 夏天米饭变质快 冬天米饭变质慢 外因：外界条件 科学探究：实验2－5 小 结 ： 规律： 当其它条件不变时，升高温度，反应速率增大。降低温度，反应速率减小。 实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。 规律：催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。 第二章 化学反应与能
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课题第三节化学反应的速率和限度(第一课时)三维目标知识与技能.doc
课题 第三节 化学反应的速率和限度(第一课时)
三
维
目
标 知识与
技能 （1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解
（3）了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 过程与
方法 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力，体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。 情感态度与价值观 （1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法 教学重点 化学反
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必修2第二章第三节化学反应速率、限度题稿.ppt
化为“同一物质，同一单位”的速率，再比较 例：《金版》P55 8 影响化学反应速率的因素 内因： 外因： 思考1：为什么要将食物存放在温度低的地方（如电冰箱）？ 食物的变质腐败是食物的缓慢氧化过程。 低温下食物腐败速率大大降低，不易变质。 温度越低，化学反应速率越小。 思考2：实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？ 固体研细后其表面积极大地增加，大大增加了反应物之间的接触机会，可以提高反应速率，有利于反应的进行。 固体表面积越大，化学反应速率越大。 思考3：人们常把固体试剂溶于水配成溶液再进行化学实验，原因是什么？ 溶液中溶质以分子或离子形式
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必修2第二章第三节《化学反应速率与限度》.ppt
* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性 即正向反应和逆向反应能同时进行。 正反应：反应物→生成物 逆反应：生成物→反应物 H2 + I2 2HI 正反应 逆反应 可逆反应：在相同条件下能向正、逆两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。 可逆反应和一般的反应有什么区别呢？ 时间（t） 反应速率 ν(正) ν(逆) t1 ν(正) =ν(逆) 在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应 H2
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_第二章_第三节_化学反应的速率和限度(第3课时).ppt
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题《基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究》 （课题编号：GDK-2012-G-72883） 主持人：桂耀荣 为什么要控制反应的条件: 思考与交流 从前面的定向爆破录像中，你可以得到什么启示？ 回忆你在实验室进行的或观察过的化学实验，及在生活中见到过的涉及化学变化的现象或事例，要使反应符合或接近人们的期望，你认为应如何控制反应的条件？ 怎样提高煤的燃烧效率？ 煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？ 空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？ 应选用什么样的炉膛材料？
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人教版必修2第二章第三节化学反应的速率和限度(第1课时).doc
第二章 化学反应与能量
第三节 化学反应的速率和限度（第1课时）
【学习目标】
了解化学反应速率的概念及其表示方法。
通过实验探究知道反应的快慢受浓度、温度、催化剂等条件的影响。
了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用 课 前 自 主 学 习
【自主预习】
预习课本P47—P48
一、化学反应的速率：
1、化学反应速率通常用 来表示。
2、公式：V ＝ΔC/Δt
3、所对应的单位：V： ，ΔC： ，
Δt：
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人教版必修第二章第三节化学反应的速率和限度第课时.doc
第二章 化学反应与能量
第三节 化学反应的速率和限度（第1课时）
【学习目标】
了解化学反应速率的概念及其表示方法。
通过实验探究知道反应的快慢受浓度、温度、催化剂等条件的影响。
了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用 课 前 自 主 学 习
【自主预习】
预习课本P47—P48
一、化学反应的速率：
1、化学反应速率通常用 来表示。
2、公式：V ＝ΔC/Δt
3、所对应的单位：V： ，ΔC： ，
Δt：
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必2第二章第三节化学反应的速率和限度第3课时课件.ppt
思考与交流： 一个反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应的物质的计算关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？ 可逆反应 二、化学反应的限度 可逆反应： 进行得不完全，正、逆向反应同时同条件进行。 在常温下，溶于水的部分Cl2与水发生如下反应: Cl2+H2O HCl+HClO 二、化学反应的限度 问题1:化学反应的可逆性是普遍存在的吗? 二、化学反应限度 P44 三、化学反应条件的控制 思考与交流： 从前面的定向爆破录像中，你可以得到什么启示？ 回忆你在实验室进行的或观察过的化
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第三节 化学反应的速率和限度(第1课时)教学设计.doc
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第二章??化学反应与能量
第三节??化学反应的速率和限度（第1课时）
一、教材分析?
该节为人教版《普通高中课程标准实验教科书》化学(必修2)第二章第三节的内容。本节着重探讨人类面对化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应限度的影响。本节内容为前两节“化学反应与能量变化”的拓展和延伸。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入，更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。?
高中化学课程标准对该节内容的要求是：通过实验认识化学反应的速率及其影响因素，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用