_第二章_第三节_化学反应的速率和限度(第3课时).ppt

江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题《基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究》（课题编号：GDK-2012-G-72883） 主持人：桂耀荣 为什么要控制反应的条件: 思考与交流 从前面的定向爆破录像中，你可以得到什么启示？ 回忆你在实验室进行的或观察过的化学实验，及在生活中见到过的涉及化学变化的现象或事例，要使反应符合或接近人们的期望，你认为应如何控制反应的条件？ 怎样提高煤的燃烧效率？ 煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？ 空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？ 应选用什么样的炉膛材料？ 如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？ 归纳 尽可能的使煤充分燃烧，提高能量的转化率，关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分的接触，且空气要适当过量。燃料与空气要有足够大的接触面积。 尽可能充分地利用燃料燃烧所放出来的热能，提高热能的利用率。 实质是从多方面控制燃烧反应的条件，它的意义在于节约能源，节省资源，减少污染等。 1、化学反应速率及其表示方法。 2、影响化学反应速率的因素。 3、化学反应限度和化学平衡状态，以及化学平衡状态的特征判断。 4、化学反应条件的控制。 * * 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度 第3课时 新课标人教版高中化学课件系列 化学 必修2 2SO2 + 18O2 2SO3 看我的化学动画新魔术 三、化学反应的限度 2SO2 + 18O2 2SO3 三、化学反应的限度 2SO2 + 18O2 2SO3 S18O2 S16O18O 你能用一个化学专用名词破解这个动画魔术吗？ 三、化学反应的限度 1、可逆反应 1 定义：在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应。 典型的可逆反应有: N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 SO2 +H2O H2SO3 NH3 +H2O NH3 ·H2O H2 + I2 2HI 正反应 逆反应 三、化学反应的限度 思考与交流 1 水的生成（H2+O2）与电解， 2 二次电池的放电与充电， 3 CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖与糖在体内氧化生成CO2和H2O， 它们是否属于“可逆反应”？ 可逆反应有什么特点？ 三、化学反应的限度 2 特点： 双向性 同时性 共存性 2SO2 + 18O2 2SO3 ? 可逆反应中反应物能否完全转化为生成物？ 其他化学反应在实际进行时，反应物都能完全转变为生成物？ 不能！ 三、化学反应的限度 炼铁高炉尾气之谜 C+O2 CO2 C+CO2 2CO Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 炼制1t生铁所需要的焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需用量，且从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体。 可逆反应 启示:化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。 三、化学反应的限度 高温 某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 时间 （min 物质的量 浓度 mol/L 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? 达到反应限度时该反应是否停止了？ 三、化学反应的限度 2SO2 + O2 2SO3 （1）开始时c SO2 、c O2 大， c SO3 0 开始阶段有什么特征？ 只有正反应，v 逆 0 反应速率 v 正 v 逆 t1 时间（t） 0 三、化学反应的限度 （2）瞬间后c SO2 、c O2 变小 , c SO3 ≠0 瞬间过后有什么特征？ 正逆反应都进行，v 逆 ≠0，v 正 v 逆 2SO2 + O2 2SO3 反应速率 v 正 v 逆 t1 时间（t） 0 三、化学反应的限度 （3）c SO2 、c O2 逐渐变小，c SO3 逐渐增大， 三种物质的浓度达到一个特定值。 一定时间段内有什么特征？ v 正 v 逆 ≠0 2SO2 + O2 2SO3 反应速率 v 正 v 逆 t1 时间（t） 0 三、化学反应的限度 由于v 正 v 逆 ≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化. 从外表上看，反应好象“停止”。 可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。 可逆反应反应速率的特点 三、