高考总复习 化学 （人教版）第五章 第1讲.pdf

第①章.物质结构元素周期律

第1耕原子结构化学徒

【2020•备考】

最新考纲：1.了解元素、核素同位素的含义。2.了解原子的构成；了解原子序数、

核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子

核外电子排布。4.掌握原子结沟示意图。5.了解化学键的定义。6.了解离子键、共

价键的形成。7.掌握电子式的表示方法。

核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识化学键的本质是原子间的静电作用，能

多角度、动态的分析化学键。2.证据推理与模型认知：能运出原子结构模型解释

化学现象，揭示现象的本质与规律。3.科学探究与创新意识：能发现提出有探

究价值的原子结构与化学键的问题，确定探究目的，设计研究方案。

考点一原子构成

(频数：难度：★☆☆)

名师课堂要点校理夯基因本

名师课堂导语原子结构高考考查力度不是很大，注意有关概念辨析，重点学

握常见原子核外电子排布特点，根据排布特点推断元素种类，熟知常见的等电子

微粒。

1.原子的构成

(1)原子的定义：原子是化学杳化中的最小微粒。

I名师课堂实录I

①破坏原子结构的核变不属于化学变化。

②化学反应前后原子守恒。

(2)原子的构成

9晚了•数共同

决定原子种类

•—逗适)一►近似相对原「被堂

—■核［电荷数—质:f•数决定逊种类

原子•

最外层电子数一决定主族元素的隹之性质

核外

电子

、各层电子数

(3)原子内的等量关系

①质量数(4)=质子数(Z)+中子数(N);

②质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数;

图示:

③阳离子：质子数=核外电子数+电荷数;

④阴离子：质子数=核外电子数一电荷数。

(4)元素、核素、同位素

①“三素”概念的辨析：

②几种重要的核索及其应用

核素黄U?H也劈。

用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子

I名师课堂实录I

①由于同位素的存在，核素的种数远大于元素的种类。

②同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物

理性质差异较大；同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)

不变；

③不同核素可能具有相同的质子数，如彳H和彳H;也可能具有闲同的中子数，如乜

C和90；也可能具有相同的质量数，如12c和号N。

2.外电子排布规律

(1)外电子排布规律

［能［规律)—离由近到远,电子能量由骰到五

*(每层最多容纳的电子数为献个

(数I规律］_最外足不超过阶(K层为显外发时不超

电个)

｛次外层不超过康个.倒数第三层不超过整个

(2)原子结构示意图