江苏省如东高级中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题.doc

江苏省如东高级中学可能用到的相对原子质量：H－1；N－14；O－16；－；－3；－第I卷（选择题 共分） 一、选择题（本题包括1小题，每小题分，共分。每小题只有一个选项符合题意。）．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　) A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素 ．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是(　　) A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2 C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子3．下列图式表示正确的是 A．二氧化碳 B．次氯酸的结构式 H-Cl-OC．铝离子的结构示意图 D．氯化铯的晶体结构(晶胞)模型4．下列物质：①②SiC ③白磷④BF3 ⑤NH3 ⑥过氧化氢其中含极性键的非极性分子是 A．①③ B．②③⑥ C．① D．①③5． A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 B．固态和熔融状态可导电，投入水中形成的水溶液也可导电，该物质可能是金属晶体 C．晶体中只存在一种作用力，即分子间作用力 D．NaCl晶体中，距离最近的Na+组成的最小多面体是正八面体 ．已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物(　　) A．X与Y B．X与WC．Y与Z D．Y与W ．下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是 A．硅烷分子中Si—H键的极性和HF中H—F的极性 B．σ键π键 C．1molCO2C=O键数目和1molSiO2晶体Si—O键数目 D．中的分子间作用力和中的分子间作用力 ．若不断地升高温度，实现雪花→水→水蒸气→氧气和氢气的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是A．氢键分子间作用力非极性键 B．氢键氢键极性键 C．氢键极性键分子间作用力 D．分子间作用力氢键非极性键 ．下列分子或离子的中心原子没有采取sp3杂化的是 A．晶体硅中的硅原子 B．H4+ C．BF3 D．．臭氧分子的结构如图，呈V型，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键三个O原子均等地享用这4个电子。则下列微粒中与O3的结构最相似的是A．SO2 B．C3H6C．CO2 D．CNO－ ． 关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法正确的是 A．配位数为 B．配体为NH3和Cl- C．[Zn(NH3)4]2+为内界 D．Zn2+和NH3以离子键结合 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 1．下列物质的点高低顺序正确的是 A．金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B．＞＞C．＞＞＞ D．SiC＞生铁＞纯铁＞Mg．铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍是 A．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 B．溶于水做导电实验，观察是否导电 C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电 D．测定氯化铍熔点 1．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物钾原子填充在石墨各层原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CK,其平面图形见图，则值为 A．8 B．12C．24 D．60 二、选择题(本题包括小题，每小题4分，共分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。) ．下列晶体直接由原子构成的有 A．硫磺B． C．晶体硅D．金属铝 1．下列说法中正确的是 A．乙炔分子中,每个碳原子都有两个未杂化的2p