江苏省东台市安丰中学2013-2014年度高二下学期期中考试化学试题附解析.doc

东台市安丰中学2013-2014学年度第二学期 高二化学期中试卷 分值120分 时间100分钟 命题：周维为 校核：高松贵 可能用到的相对原子质量：H1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 选择题（共40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 下列有关能量的判断或表示方法正确的是 A．从C石墨＝C(金刚石ΔH＝1.9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．由H+aq)＋OH－aq)＝H2Ol) ΔH＝57.3 kJ·mol－1，向含0.1 mol HCl的中加入 4.0 gNaO固体，放出热量等于5.73 kJ D．2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)＋O2g)＝2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol－1 H++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中　 A.滴加新制氯水,溶液pH减小 B.通入过量SO2气体,溶液pH增大 C.加水,溶液中氢离子浓度增大 D.加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小 3.下列有关说法正确的是 A．Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH0 B．镀锌铁制品镀层损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反 C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变时压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大 D．100℃时水的离子积常数Kw为×10－1，说明水的电离是放热反应 在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度原来的60%，则A、平衡向正反应方向移动了B、平衡向反应方向移动了 C物质B的质量分数增加了D、a＜b 5. 升高温度，下列数据不一定增大的是 A．化学反应速率v B．化学平衡常数K C．水的离子积常数Kw D．弱酸的电离常数Ka NA个电子 7. 下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是 常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红； 用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗； 常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5 常温下，pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液与浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积 A． B． C． D． 8.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO: MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量(忽略体积) CO的转化率 9. 下列离子方程式中正确的是 A．用惰性电极MgCl2溶液：2Cl—+H2O 2OH—+Cl2↑+H2↑ B．碳酸钠溶液显碱性：CO32—+H2OHCO3—+OH— C．氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－ ＋ClO－ ＋2H+ D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 下列说法正确的是 A．pH＝5的NaHSO3溶液中：c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3) B．同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4 ② NH4Cl ③ NH3·H2O c(NH4＋)由大到小的顺序是：②＞①＞③ C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L－1 CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO－) +c(OH－)－c(H＋)＝0.1