第二节富集在海水中元素氯(31)卤族元素.ppt

一、结构特点 * 2010届高考化学总复习课件 第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素-氯 考点3 卤族元素 2009年11月3日 原子结构上 的不相同点 原子结构上 的相同点 元素的非金属性: 单质的氧化性: 离子的还原性: ①核电荷数增加 ②电子层数增加 ③原子半径增大 原子的最外层有7个电子→易得1个电子，有强氧化性 F Cl Br I F2 Cl2 Br2 I2 F- Cl- Br- I- F Cl Br I At 二、性质特点 1.物理性质 卤素单质物理性质变化规律： F2 Br2 I2 Cl2 浅黄绿色 深红棕色 黄绿色 紫黑色 气体 气体 液体 固体 增 大 升 高 熔沸点 密度 状态 颜色 化学式 溴和碘在不同溶剂中所生成 溶液（由稀至浓）的颜色变化 碘酒就是碘的 液，呈 色。 酒精 深黄至棕褐 水 汽油（苯） 四氯化碳 溴 碘 黄至橙色 橙至橙红 橙至橙红 淡紫至紫红 紫至深紫 褐 2.卤素单质的化学性质及递变规律 ①卤素单质与H2反应 H2 + X2 = 2HX（X2 = F2、Cl2、Br2、I2） 反应程度 反应条件 持续加热 冷、暗 光照或加热 500℃ 慢且可逆 爆炸 爆炸或 安静燃烧 缓慢 HF＞HCl＞HBr＞HI HF HCl HBr HI HF HCl HBr HI 还原性 Cl2 F2 I2 Br2 稳定性 酸 性 卤化氢都有刺激性气味，都极易溶于水，水溶液都有挥发性，除氢氟酸外都是强酸 ②卤素单质与H2O反应 X2+H2O=HX+HXO 2H2O+2F2=4HF+O2 发生爆炸 反应能力：Cl2Br2I2 ③卤素单质与金属反应 ④与强碱反应： X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O 3 X2 + 6NaOH = 5NaX + NaXO3 + 3H2O （X=Cl、Br、I) 　　　　 △ [练习](2008·上海)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO = 2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 （ ）。 A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4 B IBr+ H2O= HIO+ HBr 是氧化还原 反应吗？ IBr+ 2NaOH= NaIO+ NaBr +H2O 是氧化还原反应吗？ ⑤相互间置换： 置换能力：F2Cl2Br2I2 Cl2+2Br－= Br2 + 2Cl－ Cl2 +2I－= I2 + 2Cl－ Br2+2I－= I2 + 2Br－ ( I2+ S2－= S + 2I－ ) 卤化氢与活泼卤素间也可置换:２HBr+Cl２＝Br２+２HCl 3、X－离子检验 方法一: 直接检验Ｃl－ 、Br－ 、I－。 向待测溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液 Ag++Ｃl－= AgCl↓(白) Ag+ +Br－= AgBr↓(浅黄) Ag+ + I－ =AgI↓(黄) 方法二: 利用卤素之间的置换反应，再加入有机 溶剂进行萃取。 [例1]从海水中提取溴的过程如下： 浓缩海水 通入Cl2 ① 溴单质 通入空气，SO2吸收 ② 氢溴酸 滴入Cl2 ③ 单质溴 [操作步骤] ③向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的： Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4 ④向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气： 2HBr+Cl2 2HCl+Br2 ⑤用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。 [练习]指出新制氯水的主要成分。若将新制氯水滴入下列溶液或将下列物质加入新制氯水中，试完成下表： 光照氯水 Na2SO3 NaBr AgNO3 NaOH CaCO3 石蕊溶液 离子方程式 现象 氯水中的反应微粒 反应物 H+、HClO 先变红后褪色 H+ 溶解产生气泡 CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O Cl2 氯水颜色褪去 2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O Cl- 产生白色沉淀 Ag+ + Cl－ = AgCl Cl2 溶液变橙黄色 2Br