第二节富集在海水中的元素-氯第2课时.ppt

第二课时 氯离子的检验和氯气的实验室制法 Cl2 的 性 质 Cl2的物 理性质 Cl2的化 学性质 Cl2与金属反应 Cl2与非金属反应 Cl2与水反应 活泼，较强的氧化性 复习 1.氯气可跟绝大多数金属（除Au、Pt外） 反应，生成高价金属的氯化物。 FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？ 思考： 2.在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯 注意： 氯离子的检验 产生白色沉淀 现象： 先加适量稀硝酸、再加AgNO3溶液 稀硝酸、AgNO3溶液 Ag+ + Cl- = AgCl↓ 操作： 试剂： 原理： 氯气的实验室制法 1.反应原理： MnO2 + 4HCl (浓)== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O △ 2.仪器装置： 装置特点：固 + 液 → 气 △ 主要仪器：铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。 氯气的实验室制法 3.收集方法： （1）向上排空气法【Cl2的密度大于空气】 （2）排饱和食盐水法【Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体 ，防止污染环境。】 氯气的实验室制法 4.验满方法： （1）将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 （2）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 氯气的实验室制法 5.尾气处理： Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。 氯气的实验室制法 思考：还可用那些氧化剂代替二氧化锰与浓 盐酸反应制取Cl2? 还可用KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等氧化剂代 替二氧化锰与浓盐酸反应（不需加热），如： 2 KMnO4+16HCl （浓）== 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2+8H2O