初三化学-上册第十一章课题一生活中常见盐和练习sk16-9-3.pptx

复分解反应发生的条件;观察下列实验药品，能否按照酸、碱、盐进行分类;;;;;;复分解反应包括： 酸 + 碱 —— 盐 + 水 酸 + 盐 —— 新酸 + 新盐 碱 + 盐 —— 新碱 + 新盐 盐 + 盐 —— 新盐 + 新盐 酸 + 金属氧化物 —— 盐 + 水;酸和碱反应的其他例子;条件：（1）反应物中的碱和盐都须能溶于水； （2）生成物中至少有一种是沉淀或生成物中有气体放出。;类型五：酸+金属氧化物＝盐+水;几种常见离子的检验;总结：复分解反应发生的条件; ;⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑵HCl +NaOH =NaCl+H2O ⑶H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2HCl ⑷2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ⑸Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 ⑺CuO+2HCl=CuCl2+H2O;写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。 1.盐酸除铁锈。 2.氢氧化镁中和胃酸 3纯碱制烧碱。 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。 5.硫酸溶液与碳酸钠反应;1.下列盐的用途中，错误的是（ ） A.用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B.用碳酸钙作补钙剂 C.用氯化钠配制生理盐水 D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多 2.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化 规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法不正确的是（ ） A.该实验是将氢氧化钠溶液滴人盐酸中 B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C.A点时的溶液能使酚酞溶液变红 D.C点时，溶液中的溶质为NaCI、HCI;3.为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的（ ）;4.(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成 色，pH 7（填“”“”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴人盐酸并振荡，观察到的现象是 ，溶液的pH （填“增大”或“减小”）。 (2)有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用 的方法。;1.碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，现要除去碳酸氢钠，下列操作中合理的是 ( ) A.加热 B.溶解，过滤 C.溶解，加入适量烧碱 D.溶解，结晶 2.下列各物质的俗名与化学式对应不正确的是 ( ) A.食盐：NaCI B.纯碱：NaOH C.生石灰：CaO D.小苏打：NaHCO3 3.下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是 ( ) A.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCI2+3H2O B.用二氧化碳制碳酸饮料：CO2 +H2O= H2CO3 C.用电解水的方法测定水的组成：2H2O=2H2↑+O2↑ D.用氢氧化钠制碳酸钠：Na2 CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH ;4.实验室里有一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成元色透明溶液，然后加入少量盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是 ( ) A.Na2 SO4 B.NaCI C.NaHCO3 D.NaOH 5.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是 ( );1.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的是（ ） A.Na2CO3溶液和CaCO3溶液 C.CuSO4溶液和BaCO3溶液 B.NaOH溶液和盐酸溶液 D.K2SO4溶液和NaCl溶液 2.分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（ ） A. BaCI2 、NaOH、H2SO4 B. KNO3、NaOH、CuSO4 C.HNO3 、NaCI、K2 SO4 D..FeCI3 、Na2 SO4 、KCl 3.能在水中大量共存的一组离子是（ ） A.NH4十、Na十、CI一、SO42一 B.H十、Na十