人教化学选修4精品课件：第4章第二节-化学电源.ppt

A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 解析：选A。CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2中燃烧的反应，即CH4→CO2，严格地讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为 参加反应有8 mol e－发生转移，O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。虽然正极产生OH－，负极消耗OH－，但从总反应CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O可看出是消耗KOH，所以电池放电时溶液的pH不断下降，故①②正确，③④错误。 蓄电池充、放电过程的区别与联系 (2011年湖北孝感调研)生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是： 下列对铅蓄电池的说法中错误的是(　　) A．需要定期补充硫酸 B．工作时铅是负极，PbO2是正极 例2 【思路点拨】　解答本题要注意以下三点： (1)放电时消耗的H2SO4与充电时生成的H2SO4相等，H2SO4不必定期补充。 (2)电池工作时，符合原电池原理，Pb是负极，PbO2是正极。 (3)电池工作时，反应掉H2SO4，而生成水，所以密度减小。 【解析】　铅蓄电池在工作时相当于原电池，发生氧化反应的物质是负极，发生还原反应的物质是正极，所以Pb是负极，PbO2是正极； 在电池制备时，PbSO4的量是一定的，制成膏状的PbSO4干燥后安装，说明H2SO4不用补充；放电时，H2SO4被消耗，溶液中的H2SO4的物质的量浓度减小，所以溶液的密度也随之减小。 【答案】　A 【规律方法】　此类问题的解题方法为：电池放电时，失e－的物质为负极，如本题中的铅；得e－的物质为正极，如本题中的PbO2。铅蓄电池充电时相当于电解池，其负极在充电时与电源负极相连，从而作阴极；其正极在充电时与电源正极相连，从而作阳极。 变式训练2　银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为： 2Ag＋Zn(OH)2 Ag2O＋Zn＋H2O， 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 (　　) A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn 探究整合应用 原电池电极反应式　书写要“三看” 1．看金属活泼性 已被广泛用于电子仪表上的银锌电池的一端是填入Ag2O和活性石墨组成的材料，另一端填充Zn-Hg合金组成的活性材料，电解质溶液为浓KOH溶液，它的充电和放电过程可表示为2Ag＋Zn(OH)2 Ag2O＋Zn＋H2O。试回答下列问题。 例1 (1)原电池的负极材料是________。 (2)原电池的电极反应是________。 【解析】　首先根据金属的活泼性确定Zn、Hg的放电顺序，Zn较Hg活泼，应为原电池的负极，Zn失电子变为Zn2＋，Zn2＋在KOH溶液中生成Zn(OH)2，即负极反应为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；Ag2O得到电子后释放出的氧只能与H2O结合生成OH－，即正极反应为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－。 【答案】　见解析 2．看电极材料与电解质溶液的关系 将一小块铜铝合金分别投入下列溶液中，试写出所形成的原电池的电极反应式以及电池的总反应：(1)浓硝酸；(2)NaOH溶液。 例2 (2)如果将铜铝合金投入NaOH溶液中，由于铜与NaOH溶液不反应，而铝可以在该溶液中溶解，因此在该原电池中铝作负极，铜作正极，H2O在正极得到电子被还原。电极反应分别为： 【答案】　见解析 3．看介质影响 在碱性锌锰电池中，电解质溶液为氢氧化钾溶液，电池总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。下列有关该电池的电极反应书写正确的是(　　) A．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋ B．负极反应为Zn＋2H2O－2e－===Zn(OH)2＋2H＋ C．正极反应为2MnO2＋2H＋＋2e－===2MnOOH 例3 D．正极反应为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－ 【解析】　由于所给电池的电解质为氢氧化钾，所以在书写电极反应时，产物中不得出现H＋，因此立即排除B、C项。在碱性电池中，负极的Zn失去电子形成的Zn2＋应该与OH－结合为Zn(OH)2，因此A项错误。 【答案】　D * * 第二节　化学电源 学习目标 1.了解化学电源的优点及在各方面的应用。 2.认识一次电池、二次电池和燃料电池。 3.了解废旧电池对环境的危害，树立环保意识。 课堂互动讲练 探究整合应用 知能优化训练 第二节 　化学电源 课前自主学案 课