非金属元素化学概念.ppt

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 绿色：镍盐 白色：钙盐 蓝色：钴盐 棕色：铁盐 * * * 亚硝酸盐 制备：碱吸收法 性质：① 绝大部分无色, 易溶于水, (AgNO2 浅黄色不溶)极毒是致癌物。 ③ 金属活泼性差,对应亚硝酸盐稳定性差 主 AgNO2NaNO2 1.04V) /NO) (HNO ( 2 A = E O 2H I 2NO 4H 2I 2NO 2 2 - - 2 + + + + + O H Fe NO 2H Fe NO 2 3 2 - 2 + + + + + + + O 3H 2Mn 5NO 6H 2MnO 5NO 2 2 - 3 - 4 - 2 + + + + + + ② 氧化还原性 (2) 硝酸及其盐 结构： 物理性质 ： 纯硝酸：无色液体，密度为1.53g·cm-3 浓硝酸：含HNO3 69%，密度 1.4g·cm-3 硝酸挥发而产生白烟——发烟硝 酸，溶有过量NO2的浓硝酸产生红 烟，且硝酸常带黄色或红棕色。 硝酸 (HNO3) N：sp2杂化后 HNO3的化学性质 ① 强氧化性 大部分金属可溶于硝酸，硝酸被还原的程度与金属的活泼性和硝酸的浓度有关。 O 2H 2NO ) Cu(NO ) 浓 ( 4HNO Cu 2 2 2 3 3 + + + O 4H 2NO ) 3Cu(NO ) 稀 ( 8HNO 3Cu 2 2 3 3 + + + 铜与浓硝酸反应 规律：HNO3越稀，金属越活泼， HNO3 被还原的氧化值越低。 活泼金属： O 2H 2NO ) Zn(NO ) ( 4HNO Zn 2 2 2 3 3 + + + 浓 O 4H 2NO ) 3Zn(NO ) 2 : 1 ( HNO 8 3Zn 2 2 3 3 + + + 稀 · + O H 5 O N ) 4Zn(NO ) L ,2mol ( 0HNO 1 4Zn 2 2 2 3 1 - 3 + + 较稀 O 3H NO NH ) 4Zn(NO 10) : 1 , ( 0HNO 1 4Zn 2 3 4 2 3 3 + + + 很稀 ③ 与有机化合物发生硝化反应 多为黄色 TNT(三硝基甲苯) △ ② 热稳定性差，保存在棕色瓶中 冷的浓硝酸使Fe, Al, Cr钝化 王水：（氧化配位溶解） 硝酸盐 的结构： N：sp2杂化后 性质：① 易溶于水； ② 水溶液在酸性条件下才有氧化性， 固体在高温时有氧化性； ③ 热稳定性差。 亚硝酸、硝酸及其盐的性质对比 ● 酸性： ● 热稳定性： ● 氧化性： 活泼金属 MNO2MNO3 1.04V /NO) (HNO 2 = E 0.96V /NO) (NO - 3 = E 1.磷的氢化物 (膦 PH3) 结构：与NH3相似 性质：无色气体，似大蒜臭味，剧毒 强还原性： 制备： 次磷酸钾 2 2 3 2 4 PO 3KH PH O 3H 3KOH P + + + 磷的化合物 2.磷的氧化物 O2(足) 性质： P4O6白色易挥发的蜡状晶体，易溶于有机溶剂。 P4O10白色雪花状晶体，强吸水性。 歧化 (1) 次磷酸( H3PO2)及其盐 性质：一元中强酸 3.磷的含氧酸及其盐 结构： AgNO3 HgCl2 CuCl2 NiCl2 Ag Hg Cu Ni - 0.499V ) PO /H PO (H 2 3 3 3 = - - .565V 1 ) PO /H (HPO 2 2 2 3 - = 强还原剂 =1.0×10-2 (2) 亚磷酸 (H3PO3)及其盐 性质：二元中强酸： 结构： 2 10 6.3 - × = 7 10 0 . 2 - × = = - 0.76V ) PO /H PO (H 3 3 4 3 = - 1.12V ) /HPO (PO - 2 3 - 3 4 + + + + + + 2H 2Ag PO H O H 2Ag PO H 4 3 2 3 3 强还原性： (3) 磷酸及其盐