（新人教版）2020年高考化学复习第二章规范答题赢满分系列（二）课件.ppt

规范答题赢满分系列(二) 离子的检验 【方法·融会贯通】 常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可把检验离子的方法归纳为三种类型:①生成沉淀;②生成气体;③显现特殊颜色。 离子 试剂 现象 注意 沉 淀 法 Cl-、 Br-、 I- AgNO3溶液和稀硝酸 AgCl(白色沉淀)、AgBr(淡黄色沉淀)、AgI(黄色沉淀) 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2+ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 Fe3+ NaOH溶液 红褐色沉淀 离子 试剂 现象 注意 气 体 法 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体,且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 要加热 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊 、 、 有干扰 稀硫酸和品红溶液 产生有刺激性气味的气体,且气体能使品红溶液褪色 离子 试剂 现象 注意 显 色 法 I- 氯水(量),CCl4 下层为紫色 Fe2+ KSCN溶液和氯水 先是无变化,滴加氯水后变血红色 先加KSCN溶液,无变化,再加氯水 Fe3+ KSCN溶液 血红色 苯酚溶液 紫色 【典例·一通百通】 【典例】(2017·全国卷Ⅲ改编) 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。请回答: (1)如何检验该绿矾样品是否变质? ___________________________________。? (2)另取该样品溶液适量于试管中,然后通入少量氧气,如何用实验检验该溶液中是否还含有Fe2+ ? ___________________________________。 ? 【标准答案】(1)取少量样品于一支小试管中,加适量蒸馏水充分溶解,然后滴加2～3滴KSCN溶液,若溶液颜色无明显变化,样品没有变质;若溶液变红色,说明样品变质。 (2)向溶液中滴入2～3滴KMnO4溶液,充分振荡,如果KMnO4溶液褪色,说明溶液中含有Fe2+;如果KMnO4溶液不褪色,说明溶液中不含有Fe2+。 【答题模板】离子检验的方法 实验操作(取少量或适量待测溶液,加入……试剂,再加入……试剂) 　↓ 现象描述(①溶液由……变为……,②若有……生成,③若没有……,等) 　↓ 得出结论(如“如果……说明……,如果……说明……”。) 【关键警示】 1.有特征颜色的离子和沉淀: 呈紫色,Cu2+呈蓝色,Fe2+呈浅绿色,Fe3+呈黄色。 沉淀的颜色:Cu(OH)2——蓝色沉淀,Fe(OH)3——红褐色沉淀,AgBr——淡黄色沉淀,AgI——黄色沉淀。 2. 的检验方法:先加稀盐酸无现象,再加BaCl2溶液, 有白色沉淀生成,证明含有 。 【通好题·触类旁通】 (新题预测)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了如图所示装置进行实验。 (1)能说明有SO2气体产生的实验现象是?_________。? (2)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能: Ⅰ.只含有Fe3+; Ⅱ.只含有Fe2+; Ⅲ.既有Fe3+又有Fe2+。 为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格: A.稀盐酸溶液　 B.稀硫酸溶液 C.KSCN溶液 D.KMnO4溶液 E.NaOH溶液 F.H2O2溶液 验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的__________(填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的__________,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。? 验证Ⅲ:步骤1　取试样,滴加少量的____________(填试剂序号),溶液的颜色变____________色,则试样中含有Fe3+,发生反应的离子方程式为__?________。? 步骤2　再取适量的试样滴加少量的____________(填试剂序号),溶液的颜色变为____________,则试样中含有Fe2+。? 【解析】(1)品红溶液褪色,说明有SO2生成。(2)检验溶液中仅含Fe2+需事先确定溶液中是否含Fe3+(用KSCN溶液),再利用氧化剂把Fe2+氧化成Fe3+,观察有无红色现象出现;检验溶液中既有Fe2+又有Fe3+,首先可用KSCN溶液检验Fe3+的存在,因为Fe3+的存在必然会影响Fe2+的检验,故只能选择KMnO4溶液与Fe2+反应,观察KMnO4溶液颜色的变化情况。 答案:(1)品红溶液褪色 (2)C　F　C　红　Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3　D　无色或变浅