深圳和平中英文实验学校人教版中考化学计算题工业流程实验题题考试试卷及答案.doc
一、初中化学计算题
1．硬水中含有碳酸氢钙（Ca（HCO3）2）等钙、镁化合物，生活中常采用加热煮沸的方法降低水的硬度，发生的主要反应：。某小组同学称取20g白色碳酸氢钙固体粉末加热一段时间，待试管冷却后测得剩余固体的质量为13.8g。请分析作答以下问题：
（1）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比是。
（2）含质量相等的碳元素所需碳酸氢钙和碳酸钙的质量比是。
（3）小组实验中产生二氧化碳的质量是。
（4）上述实验后测得的剩余固体中各物质的质量分别是多少？
2．过氧化钠(Na2O2)可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4g通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g。
(1)写出该反应的化学方程式_____________。
(2)原混合气体中CO2和O2的质量比为_____________。
3．铜生锈后所得物质为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]．受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为______；?充分加热30g含氧化铜的碱式碳酸铜固体。若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为5：6，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为______g。
二、中考化学流程题
4．高氯酸钠晶体（NaClO4·H2O）可用于制备高氯酸。粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”（只含MgCl2、CaCl2两种杂质）。以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：
（资料）高氯酸钠在较高温度下易分解。
请回答下列问题：
（1）滤液中溶质除NaCl外还含有___________。
（2）ClO2中氯元素的化合价是___________。
（3）通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式为___________。
（4）“气流干燥”时，温度应控制在75°C～95°C，其原因是___________。
5．利用海水（含NaCl、MgCl2）制取NaOH溶液，用来处理含SO2的废气，同时得到副产品盐酸的实验流程如下图：（部分反应物、生成物和反应条件已省略）
（1）沉淀B的成分为_____________（填名称），沉淀B需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入某些试剂，下列方案可行的是_______（填序号）；
A稀硝酸
BNa2CO3溶液
C氯化钠
DAgNO3和HNO3混合溶液
（2）反应②中反应物除了NaC1外，还有_______________（填化学式）：下列有关电解后溶液的说法正确的是_____________（填序号）。
A溶液的pH增大
B一定为氢氧化钠的饱和溶液
C溶液中钠元素的质量分数不变
（3）若将所得盐酸加入Na2SO3溶液中，可生成氯化钠、水和二氧化硫，则该反应的基本反应类型属于_____________。已知：H2SO3与H2CO3的化学性质相似，都易分解。
6．CuCl2是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿（主要含有Cu2S和一些不溶性杂质）为原料制备CuCl2·2H2O晶体的主要工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）焙烧中生成黑色固体，反应的化学方程式为_____。
（2）酸浸后要过滤，实验室进行该操作需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和_____。
（3）酸浸中，为加快反应速率，以下措施无法达到目的是_____（填字母序号）。
a、延长酸浸时间
b、将辉铜矿粉碎
c、适当增加盐酸浓度
（4）色光度是产品质量指标之一，合格的CuCl2·2H2O晶体色光度范围为-0.5~0.5，反应过程溶液pH对产率、色光度的影响如图2所示综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是_____。
（5）CuCl2·2H2O晶体可用氯化铜饱和溶液洗涤而不用蒸馏水的原因是_____。
三、中考化学实验题
7．根据下列实验装置图，回答下列有关问题：
（1）图中标有①的仪器名称是______。
（2）如果用A装置制取二氧化碳，检查气密性后在锥形瓶内加入的物质是_____，写出用A装置制取二氧化碳的化学方程式：____。
（3）用KClO3和MnO2制取O2，可选用发生装置____（填字母），用排水法收集并测量产生O2的体积，则应该让____导管与c连接。所测定的O2体积比理论计算值小，可能的原因是_____（填序号）。
①部分氧气溶于水②集气瓶中有空气③氯酸钾未完全分解
（4）实验室常用氯化铵固体与熟石灰共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。
①制取氨气反应的化学方程式：_______。
②NH3的收集装置选择_____，检验氨气