深圳龙城五联崇和学校初中部人教版中考化学计算题工业流程实验题题测试题.doc
一、初中化学计算题
1．铜生锈后所得物质为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]．受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为______；?充分加热30g含氧化铜的碱式碳酸铜固体。若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为5：6，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为______g。
2．把250g稀盐酸加入盛有60g石灰石的烧杯中，恰好完全反应，反应后称量，烧杯中剩余物质的质量为288g。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）60g石灰石中碳酸钙的质量。
3．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%~4.3%，钢中碳的含量为0.03%~2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取5.8g的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入100g稀盐酸至恰好完全反应，烧杯内剩余物的质量为105.6g。
请计算：（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为______g；
（2）样品中碳的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
二、中考化学流程题
4．FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某兴趣小组同学查找到以黄铁矿(主要成分是二硫化亚铁，化学式为FeS2)为主要原料制备FeSO4·7H2O。
(1)实验前将黄铁矿预处理成粉末，目的是_______，用到的仪器名称是_______。
(2)焙烧过程主要发生以下化学反应，配平化学方程式：____FeS2+_____O2______Fe2O3+_____SO2。
(3)“酸溶”中的主要反应方程式是_______。
(4)
硫酸亚铁的溶解度曲线如图，待结晶完毕后，滤除晶体，经洗涤后再低温烘干得到FeSO4·7H2O粗品。低温烘干的目的是_______。
(5)在上述流程中产生的SO2气体直接排放造成的环境问题是_______。
(6)ZnO水悬浊液能吸收废气中的SO2从而有效减少SO2对空气的污染。已知室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；随着SO2的通入，依次发生的反应方程式是：，，溶液中H2SO3、、的物质的量分数随pH的分布如图-1所示(注：物质的量分数是浓度的一种表示方法，物质的量分数大也即浓度大)
①ZnSO3属于_______(选填酸、碱、盐、氧化物)，其中硫元素的化合价为_______。
②向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40mim内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图2)。一开始溶液pH几乎不变阶段，主要产物是_______(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，溶液中浓度最大的阴离子是_______(填化学式)。
5．过硫酸氢钾复盐（K2SO4·KHSO4·2KHSO5）易分解，易溶于水，可用作漂白剂、NOx、SO2等废气脱除剂。某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图：
（1）已知H2O2，受热易分解，请写出化学方程式_____。
（2）在“转化”操作前，需先用冰水冷却双氧水，可能的原因是_____“转”化”过程中，浓硫酸与H2O2，发生反应生成过硫酸（H2SO5），写出该变化的化学反应方程式_____。
（3）用无水乙醇取代蒸馏水洗涤沉淀，目的是_____和便于干燥，烘干时用红外灯低于40℃，可能的原因是_____。
（4）过硫酸氢钾复盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如图所示。则该过程适宜的条件是_____。
6．稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。稀土金属钇（Y）是很活泼的金属，常见化合价为+3，它是激光和超导的重要材料。以钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下。已知氨水主要成分为NH3·H2O。请回答问题：
资料卡：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2
（1）钇矿石与NaOH共熔前要先粉碎，目的是_____。
（2）在进行加水溶解操作时，需要用到玻璃棒，其作用是_____。
（3）操作I是_____。
（4）调节pH=a的步骤中，一段时间后才能出现沉淀，原因是_____；请写出生成沉淀物A的化学方程式：_____。
（5）调节pH=b的步骤，则b应控制在_____的范围内。
（6）沉淀C是草酸钇，其化学式为_____。
（7）草酸钇煅烧生成Y2O3粉末，该反应属于_____（填写基本反应类型）。
三、中考化学实验题
7．实验室针对制取CO2的药品选择进行了探究实验，记录如下：
组别
药品
现象
①
碳酸钠粉末和稀盐酸
固体很快消失，迅速产生大量气泡
②
块状石灰石和稀硫酸
块状固体表面缓慢冒出少许气泡，一段时间后气泡逐渐变少，直至消失
③
块状石灰石和稀盐酸
块状固体表面持续冒出较多气泡，速率适中
资料：
①碳酸钠