高一化学期末基础知识.doc

· 科学家及对应成就 1拉瓦锡---用定量的方法研究空气的成分（质量守恒定律） 2道尔顿----原子论 3阿伏伽德罗----分子学说 4门捷列夫---元素周期表 5张青莲------相对原子质量的测定 胶头滴管---用于 吸取和滴加少量液体。 使用时应垂直悬空在容器口的正上方 检查装置气密性：把导管的一端放入水中，然后用手握紧试管的外壁，若导管口有 气泡冒出，则装置气密性良好。 向长颈漏斗中加入水，使长颈漏斗下端伸入液面以下，把导管的一端放入水中，然后用手握紧试管的外壁，若导管口有 气泡冒出，则装置气密性良好。 关闭弹簧夹， 向长颈漏斗中加入水，一段时间后，液面不下降则装置气密性良好。 1. 空气的成分按体积分数来计算，氮气78％、氧气21％、稀有气体0.94％、二氧化碳0.03％， 以上这些气体可以直接从空气中分离获得，空气成分的气体不能计入空气污染。 2. 工业制取氧气采用的方法是：分离液态空气，根据液氮和液氧的沸点不同（属于物理变化）。 3. 空气的污染指数为SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物和臭氧（O3）。 4. 造成温室效应的气体除CO2外还有O3、CH4、氟氯代烷（名为氟利昂） 5. 形成酸雨的主要气体：SO2，此外还有NO2。 6. 催化剂能改变化学反应的速率，反应前后的质量和化学性质不变。 7. 分子是保持物质化学性质最小的粒子。（保持氢气化学性质最小的粒子是H2）。 8. 化学变化中最小的粒子是原子。（即在化学变化中原子不可再分） 9. 质量最小的粒子是电子。 10. 质量守恒定律：化学反应前后一定不变的是：原子的种类、数目、质量以及元素的种类和质量及物质的总质量。一定改变的是分子的种类和物质的种类。可能改变的是分子的数目和元素的化合价。 元素（原子）的种类由质子数决定的。 12. 原子(元素)的化学性质是由最外层电子数决定。 13. 质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 14. 相对原子质量=质子数+中子数 15. 自来水产的净化过程（由低到高）沉淀---过滤---吸附-----消毒（化学变化） 16. 水的净化过程（由低到高）沉淀--过滤---吸附--蒸馏 17. （1）明矾的作用:吸附悬浮物使其沉淀。 （2） 活性炭具有吸附性（吸附色素和异味） （3）过滤时玻璃棒的作用是引流 （4）生活中将硬水转化为软水的方法：煮沸， （5）实验室中将硬水转化为软水的方法：蒸馏。 （6）蒸馏时瓶底放沸石的目的：防止加热时暴沸。冷凝效果好，液体应下进上出 18. 过滤后的水是混合物。原因：过滤只除去了水中不溶性的杂质，没有除去水中可溶性的杂质。 19. 鉴别硬水和软水的方法是：加肥皂水， 现象：泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水 鉴别纯水和自来水的方法是：蒸干 20. 水和过氧化氢（及CO和CO2）的组成元素相同 化学性质不同的原因是：分子结构不同。 21. 长颈漏斗的优点：便于随时添加液体药品。 22. 多孔隔板的优点是：控制反应的发生于停止。 23. 分液漏斗的优点是：控制反应的速率。 24. 汾酒密封保存的原因宏观：酒精具有挥发性， 微观：酒精分子在不停地运动。 25. 质量守恒定律适用于所有的化学变化，不适用于物理变化。若反应后生成物物质的质量减少，原因是：生成的气体逸散到空气中。若生成物的质量大于参加反应的物质的质量原因是：没有将参与反应的气体的质量计算在内. 26.有气体参加或生成的反应进行实验，反应必须在 密闭的容器 中进行。 27.根据方程式求化学式依据是:反应前后原子的种类和个数不变。 28.地壳中含量最多的元素是氧元素，（由高到低依次是氧、硅、铝、铁）最多的金属元素是铝元素 他们形成的化合物是氧化铝（Al2O3） 29.高锰酸钾制氧气实验中应该注意哪些事项？ （1）试管口应塞一团棉花 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 （2）试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流使试管炸裂 （3）排水法收集气体时等导管口有连续均匀的气泡产生时再收集 （4）实验完毕,先撤导管,后移酒精灯。原因：防止水倒流使试管炸裂 （5）收集干燥的氧气用向上排空气法，收集纯净的氧气用排水法收集，（铁丝、硫燃烧时用排水法收集氧气）硫在氧气中燃烧在集气瓶中加入少量水的目的，吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。 铁丝燃烧集气瓶里要预先装少量水：是为了防止高温熔化物溅落使集气瓶瓶底炸裂。 30.细铁丝在氧气中燃烧的实验的注意事项① 用砂纸打磨细铁丝的目的：是为了除去细铁丝表面的杂质。② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝的受热面积。③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引