高一化学期末综练8.doc

期末综练8 1.短周期元素X、Y、Z、W、QrX＞rY＞rZ＞rW＞rQY2－和Z 3＋W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 4．甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Z溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。 请回答下列问题 （1）戊离子的结构示意图为_____________。 （2）与出乙的单质的电子式：_______。 3 戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。 （4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_________。 （5）按下图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是__________。 5．阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息。元素代号 相关信息 T T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 Y 在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小 Z T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 请回答： 1 元素T与X按原子个数比11形成的化合物B所含的化学键有______________ 填化学键类型 。已知在标准状况下，39 g B与足量CO2反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________________________________________________________________。 2 将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量 边滴加边振荡 ，写出此过程中发生反应的离子方程式__________________________________，__________________________________。 3 已知1 mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式________________________________。6．a、b、c、d（1）C的结构式为________________。 （2） （3）p q m 沉淀 /g m（Na2O2）/g