鲁教版 化学 九年级下册 第七单元 常见的酸和碱复习（32张ppt）（含音频+视频）.ppt

第七单元常见的酸和碱

第一节酸及其性质一、常见的酸盐酸：氯化氢气体的水溶液，化学式HCl硫酸：化学式H2SO4

颜色状态气味敞开瓶口发生的现象粘稠油状液态 无色浓盐酸无色液态无气味有白雾无现象38%挥发性1.191.8498%(g/cm3)刺激性气味其他浓硫酸溶质的质量分数密度腐蚀性吸水性脱水性判断浓盐酸和浓硫酸

1、浓盐酸产生白雾的原因浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。2、敞口放置浓盐酸及浓硫酸后，其各自溶质质量分数的变化情况，以及自身的重量变化情况溶质质量分数都会降低；浓盐酸的质量会降低，浓硫酸的质量会增加。3、若不小心将浓硫酸沾到皮肤上，该怎样处理？立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液。

4、用浓硫酸可以干燥哪些气体？某些酸性气体（CO2、SO2…)中性气体（H2、O2、N2、CO…）不可干燥碱性气体（NH3）浓硫酸

代表水分子代表氢分子浓硫酸氢气和水蒸气的混合气体氢气

5、吸水性与脱水性分别属于哪种性质？吸水性为物理性质脱水性为化学性质6、浓硫酸稀释时应怎样做？把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中！！！

二、酸的化学性质（1）能使紫色石蕊试液变红（2）酸+金属→盐+氢气Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Fe2+在水溶液中显浅绿色浅绿色

（3）酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2OFe3+在水溶液中显黄色复分解反应红棕色黄色

（4）酸+某些盐→新酸+新盐Na2CO3(纯碱）+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓(白色)+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓(白色)+2HCl（5）酸+碱→盐+水NaOH+HCl＝NaCl+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O复分解反应中和反应或复分解反应

酸具有相似化学性质的原因酸溶液中都含有氢离子（H+）酸=H++酸根离子例：HClH2SO4H2CO3HNO3CH3COOH(醋酸）

盐盐=金属离子（或铵根）+酸根离子NaClFe2(SO4)3(NH4)2SO4

第二节碱及其性质一、常见的碱碱=金属离子（或铵根）+OH-NaOHCa(OH)2NH4OH

俗称颜色状态露置在空气中的变化溶解情况其他氢氧化钠氢氧化钙烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰微溶于水，水溶液俗称石灰水腐蚀性腐蚀性易溶于水，溶解时放热吸收水蒸气而逐渐溶解可作干燥剂固态白色白色固态无变化，不可做干燥剂易潮解

用NaOH固体作为干燥剂可干燥碱性（NH3)、中性（H2、O2、N2、CO等）不可干燥酸性气体（CO2、SO2等）装置：NaOH固体

若不慎将氢氧化钠沾在皮肤上立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。

二、碱的化学性质1、碱与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液无色酚酞试液红色石蕊试纸pHNaOH、Ca(OH)2变蓝色变红色变蓝色pH7

2、酸+碱→盐+水NaOH+HCl＝NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O实质:H++OH-===H2O中和反应或复分解反应

3、碱+非金属氧化物→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH==Na2CO3+H2O检验CO2的反应方程式水蒸气溶解CO2因此，NaOH固体必须密封保存碱与金属氧化物一般不反应NaOH固体不仅吸收空气中的（）而（），而且与空气中的（）反应而（）变质

4、碱+某些盐溶液→新盐+新碱蓝色沉淀蓝色溶液2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+CuCl2==Cu(OH)2↓+CaCl2Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓纯碱白色沉淀Cu2+是蓝色的复分解反应

区分NaOH溶液与Ca(OH)2溶液的方法1、分别通入CO2气体，变浑浊的是Ca(O