《元素周期律》精品课件（第2课时）.ppt

*第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第二课时）人教版必修第一册2.熟悉并掌握元素周期表中元素的递变规律1.熟悉并掌握元素周期表中元素的分布3.熟悉元素周期律的应用及案例学习目标导入元素周期律的发现，对化学的发展有很大的影响。作为元素周期律表现形式的元素周期表，反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。导入我们可以为元素周期表中的相似元素进行分区，以此更好的分析和观察不同元素之间的联系和区别。非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强稀有气体元素BAlSiGeAsSbTePoAt非金属金属元素周期表虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素，最右一个纵列是稀有气体元素。新课讲解非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强稀有气体元素BAlSiGeAsSbTePoAt非金属金属元素周期表由于元素的金属性与非金属性之间没有严格的界限，位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。新课讲解非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强稀有气体元素BAlSiGeAsSbTePoAt非金属金属元素周期表主族元素从上到下，从左到右，元素的金属性和非金属性存在着一定的递变规律新课讲解一般情况下，元素的化合价和元素在周期表中的位置有一定的关系。思维启迪例如：C的最高正化合价是+4，与它所处的族序数是4相等。1、主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，因为族序数与最外层电子数相同。2、非金属元素的最高正化合价，等于原子所能失去或偏移的最外层电子数；而它的负化合价，则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8。思维启迪例如：C的最高正化合价是+4，负化合价为-4，两者的绝对值之和为8。可以根据元素的原子结构推测其在周期表中的位置和性质。思考·讨论元素在周期表中的位置对我们认识新元素有什么帮助吗？元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，并研究元素性质的变化规律。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构以及性质。①根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，并研究元素性质的变化规律；②根据元素的原子结构可以推测其在周期表中的位置和性质。思维启迪元素周期律的应用③科学家依据元素周期律和周期表，对元素性质进行系统研究，可以为新元素的发现，以及预测它们的原子结构和性质提供线索。周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种有效方法。思维启迪元素周期律的应用元素周期律的应用案例案例一：在周期表中，金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓等。半导体器件的研制正是开始于锗，后来发展到研制与它同族的硅。新课讲解案例二：通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药。新课讲解元素周期律的应用案例案例三：人们还在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。新课讲解元素周期律的应用案例门捷列夫的预言门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。思维启迪门捷列夫还预言了锗的存在和性质，多年后也得到了证实。预测锗相对原子质量7272.6密度5.55.32氧化物MO2GeO2氧化物的密度4.74.72氯化物MCl4GeCl4氯化物的沸点10084思维启迪门捷列夫的预言非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强稀有气体元素BAlSiGeAsSbTePoAt非金属金属1、填空虚线左下方是______元素，虚线右上方是_______元素，最右一个纵列是_________元素。课堂达标金属非金属稀有气体解析虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素，最右一个纵列是稀有气体元素。2.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是()