第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡(苏教版)费（课件）.ppt

2017-06-04 约字 39页立即下载

4难溶电解质的沉淀溶解平衡课件(苏教版选修4).ppt 第四单元　难溶电解质的沉淀溶解平衡 课堂互动讲练知能优化训练课前自主学案探究整合应用第四单元 课前自主学案自主学习一、沉淀溶解平衡1．沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下，当沉淀溶解的速率与沉淀生成的速率相等，________保持不变的状态。固体的量 (2)特点动态≠溶解生成转化 (3)表示方法如Fe(OH)3的沉淀溶解平衡，可表示为___________________________________。Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)2．溶度积(1)溶度积是指用于描述_____电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数，符号为___。(2)表示方法：对MmAn(s)m

2023-08-01 约2.84万字 10页立即下载

3.4难溶电解质沉淀溶解平衡课件[苏教版选修4].ppt 第四单元　难溶电解质的沉淀溶解平衡; ;课前自主学案;(2)特点;(3)表示方法如Fe(OH)3的沉淀溶解平衡，可表示为 ___________________________________。;(3)意义：Ksp反映了难溶电解质________________ ，当化学式所表示的组成中阴离子与阳离子个数比相同时，Ksp数值____，难溶电解质在水中的溶解能力____。 (4)影响因素：Ksp只与________________和____有关，与沉淀量无关。二、沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 (1)调节pH法：除去CuSO4溶液中少量铁离子，可向溶液中加入Cu(OH)2或Cu2(OH)

2017-04-24 约3.51千字 39页立即下载

3.4 难溶电解质的沉淀溶解平衡 课件(苏教版选修4).ppt 解析：选B。本题考查沉淀溶解平衡知识，意在考查考生分析图形的能力和实际运用知识的能力。Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，Fe3＋、Cu2＋浓度相等(b、c点)时，Fe3＋对应的pH小，c(H＋)较大，则c(OH－)较小，又知Ksp仅与温度有关，则Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Cu(OH)2]，A选项正确；探究整合应用 沉淀的转化在含有几种离子的溶液中，加入一种沉淀剂，根据溶度积规则，对同类型的难溶化合物，Ksp小的先沉淀，Ksp大的后沉淀，这种先后沉淀作用叫分步沉淀，例如在含0.1 mol/L的Cl－和

2015-09-12 约5.53千字 39页立即下载

高中化学苏教版同步课堂套课件专题3 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡高中化学苏教版同步课堂配套课件专题3 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡.ppt 答案：BC　AD 1．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因： 难溶电解质本身的性质。 (2)外因： ①浓度：加水冲稀，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变。 ②温度：多数难溶电解质溶解于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时Ksp变大。 ③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但Ksp不变。 ④其他：向沉淀溶解平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，K

2017-01-03 约4.82千字 57页立即下载

第9章第4节 难溶电解质的沉淀溶解平衡.doc 第四节难溶电解质的沉淀溶解平衡 明考纲要求理主干脉络1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2．了解沉淀转化的本质。一、沉淀溶解平衡 1．概念在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态。 2．沉淀溶解平衡常数——溶度积 (1)溶度积(Ksp)：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度幂的乘积。 (2)表达式：对于沉淀溶解平衡：MmNn(s)mMn＋(aq)＋nNm－(aq)，Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Nm－)。 (3)意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 (4)影响因素：在一定的温度下，它是一个常数，只受温度影响，

2017-05-04 约1.11万字 12页立即下载

《难溶电解质的沉淀溶解平衡》教案.docx 《难溶电解质的沉淀溶解平衡》教案一、课标解读 1．内容要求认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。 2．学业要求能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。二、教材分析本节课要学的内容是人教版选择性必修1第三章第四节《沉淀溶解平衡》第一课时的内容。教材从熟悉的难溶盐AgCl入手，提出问题“Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？”引发思考，激发探究欲望。再通过列举几种电解质的溶解度，得出难溶是相对的，难溶电解质在溶液中存在溶解平衡。新教材从呈现方式上来看，对于沉淀溶解平衡的

2025-03-15 约9.13千字 14页立即下载

《难溶电解质的沉淀溶解平衡》学案.docx 《难溶电解质的沉淀溶解平衡》学案【学习目标】 1.认识难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡，能通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在； 2.了解影响沉淀溶解平衡的因素； 3.掌握溶度积的概念及溶度积规则并进行简单计算。【学习过程】一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 思考与讨论：资料卡片——几种电解质的溶解度（20℃）【思考1】通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？【思考2】当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？【活动与探究】现有：AgCl（白色、难溶）固体、0.1mol/L的AgNO3、蒸馏水，请设计实验证明沉淀溶解平衡的存在二、影响

2025-03-13 约8.68千字 14页立即下载

难溶电解质的沉淀溶解平衡wq.ppt 在 0.010 mol·L-1 I- 和 0.010 mol·L-1 Cl- 混合溶液中滴加AgNO3溶液时，哪种离子先沉淀？ * 难溶电解质的沉淀-溶解平衡 我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl： Ag++Cl-=AgCl↓ 如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。取上层清液适量，滴加少量KI溶液 AgNO3溶液+过量NaCl溶液解释与结论现象实验过程结论：绝对不溶的物质是没有的白色沉淀黄色沉淀 Ag+ + Cl- =AgCl↓

2018-02-16 约3.24千字 21页立即下载

d难溶电解质的沉淀溶解平衡解析.ppt 1 　难溶电解质的沉淀溶解平衡 　知识梳理·题型构建 沉淀溶解平衡及应用在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成 1．沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的概念 (2)溶解平衡的建立时，速率和速率相等的状态。 (3)溶解平衡的特点 ②v溶解＝v沉淀，溶解平衡 ①v溶解v沉淀，固体溶解 ③v溶解v沉淀，析出晶体饱和溶液溶解生成沉淀固体溶质溶液中的溶质知识梳理·题型构建 沉淀溶解平衡及应用不变增大减小正向通入H2S 不变增大减小逆向通入HCl 不变

2017-01-22 约2.79千字 30页立即下载

难溶电解质的沉淀溶解平衡解析.ppt 难溶电解质的沉淀溶解平衡 第一课时教学目标 1，了解难容电解质的沉淀溶解平衡； 2，了解溶度积的含义。实验一，NaCl固体溶于水的实验探究结论：易容电解质存在溶解、沉淀平衡 1，将NaCl固体溶于水到达饱和溶液之前有什么现象？ NaCl(s) Na+(aq)+Cl-(aq) → 2，往饱和NaCl溶液中加入浓盐酸实验探究 NaCl(s) Na+(aq)+Cl-(aq) 一、实验探究实验二、AgCl固体溶于水的实验探究 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 难容电解质也存在溶解平衡 1，将足量AgCl固体置于少量水中，

2017-01-21 约2.51千字 18页立即下载

d难溶电解质的沉淀溶解平衡.ppt 1 　难溶电解质的沉淀溶解平衡 　知识梳理·题型构建 沉淀溶解平衡及应用在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成 1．沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的概念 (2)溶解平衡的建立时，速率和速率相等的状态。 (3)溶解平衡的特点 ②v溶解＝v沉淀，溶解平衡 ①v溶解v沉淀，固体溶解 ③v溶解v沉淀，析出晶体饱和溶液溶解生成沉淀固体溶质溶液中的溶质知识梳理·题型构建 沉淀溶解平衡及应用不变增大减小正向通入H2S 不变增大减小逆向通入HCl 不变

2017-05-18 约2.79千字 30页立即下载

《课时1 难溶电解质的沉淀溶解平衡》精品课件.pptx ;溶洞的形成;温故知新;;现象:NaCl饱和溶液中析出固体;我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag++Cl-=AgCl↓，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。;思考一下：Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？;讨论:在溶解度的大小、易溶和难溶界限等方面你能得到哪些相关信息谈谈你对酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与“不溶”的理解。;200C时，溶解性与溶解度的大小关系;下列说法中正确的是() A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B.不溶于水的物质溶解度为0 C.绝对不溶解

2024-09-13 约2.57千字 38页立即下载

难溶电解质的沉淀溶解平衡及其应用复习课件.ppt 例1.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列说法正确的是（）(已知 KSP（AgCl） =1.8×10-10) A．有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀 C. 无法确定 D. 有沉淀但不是AgCl 例3：下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？（1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3；（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？例4、已知Ksp,AgCl＝ 1

2018-05-15 约2.13千字 15页立即下载

《难溶电解质的沉淀溶解平衡》名师课件 (1).ppt 《化学反应原理》专题三溶液中的离子反应 第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡 环节一：感知沉淀溶解平衡Q1：硫酸钡是电解质吗，BaSO4的电离方程式怎么书写？Q2：硫酸钡水溶液中存在Ba2+和SO42-吗？〖实验探究〗取重晶石水溶液的上层清液2mL于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，观察现象。 Q3：溶液中大量存在Ba2+和SO42-会怎么样？环节二：建构沉淀溶解平衡的原理 v溶解=v沉淀用v-t图分析沉淀溶解v溶解v沉淀vt0t1 溶解BaSO4(s)Ba2＋(aq)+SO42－(aq)沉淀Q4：沉淀溶液平衡有什么特征？ Q5：BaSO4饱和溶液中SO42-浓度怎么计算？Ba2+和SO42-的浓

2024-09-17 约1.38千字 18页立即下载