《课时1 难溶电解质的沉淀溶解平衡》精品课件.pptx
;溶洞的形成;温故知新;;现象:NaCl饱和溶液中析出固体;我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。
例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag++Cl-=AgCl↓，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。;思考一下：Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？;讨论:在溶解度的大小、易溶和难溶界限等方面你能得到哪些相关信息谈谈你对酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与“不溶”的理解。;200C时，溶解性与溶解度的大小关系;下列说法中正确的是()
A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B.不溶于水的物质溶解度为0
C.绝对不溶解的物质是不存在的
D.某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零;【探究实验】向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液。;;溶解
AgCl(s)Ag＋(aq)+2Cl-(aq)
沉淀
;二、难溶电解质的溶解平衡;v(溶解)v(结晶)固体溶解
v(溶解)=v(结晶)溶解平衡
v(溶解)v(结晶)析出晶体;3、表达方法;下列说法中正确的是()
A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B.不溶于水的物质溶解度为0
C.绝对不溶解的物质是不存在的
D.某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零;将足量AgCl各放入:
(1)5ml水;
(2)10ml0.2mol?l-1的MgCl2溶液;
(3)20ml0.5mol?l-1NaCl溶液;
(4)40ml0.1mol?l-1盐酸中溶解至饱和,
各溶液中c(Ag+)由大到小的顺序为：;6、沉淀溶解平衡的影响因素;②外因;讨论：在AgCl饱和溶液中，尚有AgCl固体存在，当分别改变下列条件，将如何变化？AgCl(S)?Ag+(aq)+Cl-(aq);欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度，可采取的方法是()
A.加入NaOH固体B.加氯化铵溶液
C.加硫酸镁固体D.加大量水;1.概念
在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp表示。
AmBn(s)?mAn＋(aq)＋nBm－(aq);3.影响Ksp的因素:;讨论：溶度积和溶解度都可以表示难溶电解质在水中的溶解能力，分析下表，你将如何看待溶??积和溶解度的关系？;下列叙述正确的是()
A.由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质
B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数
C.溶度积常数大者，溶解度也大
D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积常数不变。;在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：
PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是()
A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大
B.溶度积常数Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向右移动
D.溶液中Pb2+浓度减小;下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是()
A.常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
B.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp一定减小
C.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp一定增大
D.常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变;下列说法正确的是()
A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol·L-1，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol·L-1；
C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。
;已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，
Ksp(AgI)=1.5×10—16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，
则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是()
A．AgClAgIAg2CrO4B．AgClAg2CrO4AgI
C．Ag2CrO4AgClAgI