根据碳酸钠与碳酸氢钠的性质.ppt

课后思考题 再见！ 钠的重要化合物 馒头是大家常吃的食品， 当你切开一个馒头时， 你会发现馒头里有许许多多的小洞洞， 像一间间小房子一样。 你知道这是怎么形成的吗？ 馒头里的小房子谁造的？ 返回 二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 在水中的电离方程式： 11 水溶液是否呈碱性 溶解性 色 态 俗 名 苏打、纯碱 小苏打 白色粉末 细小白色晶体 是无色晶体 在空气中会失去结晶水 变为无水碳酸钠 Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O === Na2CO3 +10H2O 实验探究1 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水 碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强 热稳定性 水溶液是否呈碱性 溶解性 色 态 俗 名 苏打、纯碱 小苏打 白色粉末 细小白色晶体 稳定 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水 思考 实验结束时应该先撤导管还是先撤灯？该实验有何作用 ？ 2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O ▲ 碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强 实验探究2 2H+ +CO32 -== CO2 ↑+ H2O 热稳定性 水溶液是否呈碱性 溶解性 色 态 俗 名 苏打、纯碱 小苏打 白色粉末 细小白色晶体 稳定 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水 2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O ▲ 碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强 与酸反应 实验探究3 H+ +HCO3 -== CO2 ↑+ H2O 2.Na2CO3和NaHCO3与酸反应 反应剧烈程度： CO32- + 2H+==H2O + CO2↑ HCO3- + H+ ==H2O + CO2↑ 3.与碱反应： Na2CO3与碱不反应 (生成难溶性盐的除外，例如Ca(OH)2、Ba(OH)2) 注意：在水溶液中HCO3—不能与H+大量共存;也不能与OH—大量共存 HCO3- + H+ ==CO2↑+ H2O 4.碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化 酸或CO2+H2O 或碱 Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3 2H+ +CO32 -== CO2 ↑+ H2O 转化 用途 与CO2反应 与BaCl2反应 与碱反应 热稳定性 水溶液是否呈碱性 溶解性 色 态 俗 名 苏打、纯碱 小苏打 白色粉末 细小白色晶体 稳定 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水 2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O ▲ 碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强 与酸反应 H+ +HCO3 -== CO2 ↑+ H2O 不反应 不反应 不反应 用于玻璃、肥皂、造纸、洗涤剂 发酵剂、灭火剂、医疗上治胃酸过多 酸或CO2+H2O 或碱 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CO32-+Ba2+=BaCO3↓ CO32- + 2H+==H2O + CO2↑ 返回 这要从馒头的做法说起， 先把面和好放在温暖的地方发酵，发酵的过程中 会产生一些酸； 再向发酵好的面里加入适量的“碱”（苏打或小苏打） 和面里的酸反应，生成CO2,; CO2在面里排不出去就形成了许多蜂窝状的孔洞， 在加热时CO2受热体积膨胀，从面里跑出去， 就留下了许许多多的小洞洞。 11 思考： CO2通入NaOH溶液生成什么物质？ CO2通入NaOH溶液中，CO2少量时生成NaCO3；CO2过量时，发生“CO32-+CO2+H2O=2HCO3-”的反应，最终生成NaHCO3。故用通CO2的方法可除去混在NaHCO3溶液中的NaCO3。 Na2CO3的溶解性强于NaHCO3的溶解性，在一定温度下饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，会析出NaHCO3晶体， Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3 2NaOH + CO2(少量)== Na2CO3+ H2O NaOH + CO2（过量）== NaHCO3 知识升华 根据碳酸钠与碳酸氢钠的性质，与同学们交流并总结鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体的方法。 NaHCO3— 较快 Na2CO3 — 较慢 速率 与酸反应 化学 方法 Na2CO3 比NaHCO3更易溶 溶解性 NaHCO3 分解且能产生CO2 Na2CO3不分解 稳定性 加热法 其他方法 NaHCO3 为晶体 Na2CO3为粉末 状态 物理方法 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 加热法 下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是 （????） A. NaHCO3固体受热可生成Na2CO3? B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大 C.与同浓度的盐酸反应时，Na2CO3比NaHCO3反应速度慢 D.NaHCO3能与盐酸反应，而Na2CO3不能 D 练习 除去碳酸钠固体中混有的碳酸