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高中化学绝对满分汇总 （一）：实验 一 ：物质检验 气体检验： 用试纸检验气体：用玻璃棒粘湿润的xxx试纸，靠近xxx气体，试纸变xxx色，证明是xxx气体。如NH3（红色石蕊试纸变蓝/用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，白烟）、Cl2（淀粉碘化钾试纸变蓝） H2：用燃着的木条靠近尖嘴，打开弹簧夹，气体燃烧，有淡蓝色火焰。在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，内壁有水珠生成，迅速倒转烧杯加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊，证明是氢气。 CO：气体的方法：用燃着的木条靠近尖嘴，打开弹簧夹，气体燃烧，有淡蓝色火焰。在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，内壁无水珠生成，迅速倒转烧杯加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是CO。 SO2：将气体通入品红溶液，品红褪色，加热溶液后红色恢复，证明气体是SO2。 乙烯：无色气体，燃烧时有明亮的火焰并生成黑烟，不能使酸性高锰酸钾褪色，证明气体是乙烯。 2.气体验满：若检验现象在集气瓶口即可出现，则证明气体已收集满。 3.可燃性气体（如H2）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰。迅速移开拇指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。 4：离子检验 Fe3+： ①加入NaOH溶液产生红褐色沉淀②加入KSCN溶液呈红色。 Fe2+： ①加入NaOH溶液产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色②加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水或双氧水后溶液呈红色。 Al3+：加入少量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀又会逐渐消失。 NH4+：与NaOH溶液供热，生成是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 CO32-：加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 SO42-：先加入过量稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 SO32-：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出 HSO3-：先加BaCl2溶液，无现象，再加过量稀盐酸，产生无色、有刺激性气味、能是品红溶液褪色的气体。 Cl-、Br-、I-：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，分别生成不溶于稀硝酸的白色、淡黄色、黄色沉淀。 5：其他物质检验： 蛋白质：灼烧，若有烧焦的羽毛味则证明是蛋白质。 苯酚：与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液，则证明是苯酚。 乙醛：与新制氢氧化铜悬浊液混合加热有砖红色沉淀产生，证明是乙醛。 二 ：实验仪器、用具的操作方法和用途 1.容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用右手食指摁住瓶塞，左手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶子正立，放在桌子上取下瓶塞，旋转180度后塞紧，重复一次，观察容量瓶是否漏水。如果不漏水，则容量瓶可以使用。 2.玻璃仪器洗净的标准是：水既不聚成水滴，也不成股流下，而是形成一层均匀的水膜。 3.有机实验中长导管的作用：冷凝回流，提高反应物的利用率。 4.棉花的作用： 收集氨气的集气瓶口的棉花：防止试管内的NH3与试管外地空气对流，提高收集氨气的纯度。 高锰酸钾制O2时试管口的棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，从而使收集到的O2不纯（略显淡红色）。 制乙炔时试管口的棉花：避免生成的泡沫从导管口喷出。 5.温度计的位置： 实验室制乙烯：温度计水银球插入液面以下，不能接触烧杯内壁。 石油分馏、蒸馏：温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处。 实验室制硝基苯：温度计水银球插入水域中。 6.测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的pH。 7.某些条件下不能用普通天平称量气体质量的原因：该条件下气体的质量为xxg，小于普通天平的感量0.2g，因此无法用普通天平测量。 三 ：实验操作 1.装置气密性检查： 简易装置。将导气管一端放入水中，用手捂热试管（若较大型的装置如锥形瓶、xx烧瓶等则用酒精灯微热），观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。 有分液漏斗的装置。用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好。 启普发生器型装置。关闭导气管出口，往球形漏斗（长颈漏斗）中加水，加适量水后，若球形漏斗（长颈漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不会变化，说明装置气密性良好。 2.反应前将固体研细（捣碎成粉末）的作用：增大固体与xx液体的接触面积，提高化学反应速率。 3.喷泉实验（如NH3）的操作及原理：打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量水进入圆底烧瓶。NH3极易溶于水，造成圆底烧瓶内气压极速减小，使烧瓶内外形成较大压强差，在大气压的作用下，将烧杯中的溶液压入圆底烧瓶。 4.焰色反应的操作：先将铂丝沾盐