1987年高考化学试题和参考答案.doc

1987年高考化学试题和参考答案 可能用到的数据 原子量 H 1 He 4 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu Ag 108 对数值 lg2=0.301 lg3=0.477 lg5=0.699 一、填空(本题共30分) 1、O16、O17、O18互称 .红磷和白磷互称 . 2、浓硝酸使金属铝产生钝态是因为浓硝酸具有 性.浓硝酸跟纤维素反应生成硝酸 纤维,这一反应是 作用.浓硝酸常常显黄色是因为混有 杂质.不用浓硝酸跟锌反应制取氢气是因为浓硝酸具有 性. 3、现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体,均为无机物.根据下列事实判断各是哪种气体. (1)A、B、H是三种难溶于水的无色气体,其余可溶于水. (2)把A、D混和,混和气体在光照下会发生爆炸反应,生成E. (3)A和B在一定条件下可以反应生成F. (4)E和F反应生成白色烟雾. (5)G可以使溴水褪色.G可以使C氧化生成黄色固体. (6)C在较高温度时分解得到黄色固体. (7)H与空气混和时,由无色变成红棕色,将此混和气体冷却,则气体颜色变浅. 请写出各种气体的分子式:A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H . 4、某非金属X的最高化合价为+m,它的最高价氧化物所对应的酸的分子中有b个氧原子,则这种酸的分子式为 . 5、把1120毫升(标准状况时的体积)氯化氢溶解于水,配制成500毫升溶液,该溶液的氢离子浓度为M,溶液的pH值为 . 6、通常把铝粉和氧化铁的混和物叫 .用电石跟水反应制取的乙炔常因混有 等杂质而有特殊难闻的气味. 7、A、B、C、D是同一周期的四种元素.A、B、C的原子序数依次相差为1.A元素的单质的化学性质活泼,A元素的原子在本周期中原子半径最大.B元素的氧化物2.0克恰好跟100毫升0.50M硫酸完全反应.B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2.根据以上事实填写下列空白: A的原子结构示意图 ;C原子的电子排布式 ;BD2的电子式 . 若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物,则溶液显碱性.这一反应的化学方程式为 . B的单质能在原子序数为7的元素的单质中燃烧,这一反应的化学方程式为: . 8、(1)写出实验室里用二氧化锰跟浓盐酸反应制得氯气的化学方程式,并注明反应条件: . (2)高锰酸钾(KMnO4)是常用的氧化剂,在酸性条件下,MnO4-被还原成Mn2+.试写出用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的化学方程式: . (3)历史上曾用地康法制氯气.这一方法是用CuCl2作催化剂,在450°C利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气.这一反应的化学方程式为: . (4)从氯元素化合价的变化看,以上三种方法的共同点是 . (5)比较以上三个反应,可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为: . 9、0.17克某卤素单质的标准状况下的体积是100毫升,这种卤素单质的分子量是 . 10、某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO32M＋NO2↑＋O2↑ 加热3.40克MNO3,生成NO2和O2共672毫升(标准状况时的体积).由此可以计算出M的原子量为 . 11、配平下列化学方程式,将系数填在空格内: (1) □HClO3+ □P4+ □H2O= □HCl+ □H3PO4 (2) □Cu2S+ □HNO3= □Cu(NO3)2+ □NO↑+ □S+ □H2O 参考答案： 1、同位素； 同素异形体 2、氧化； 酯化； 二氧化氮(或NO2)氧化； 3、A、H2；B、N2；C、H2S ；D、Cl2；E、HCl；F、NH3；G、SO2；H、NO； 4、H2b－mXOb；6、铝热剂； 磷化氢和硫化氢； (每空1分,共2分) 7、 3Mg＋N2Mg3N2; 8、MnO2＋4HClCl2↑＋MnCl2＋2H2O 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋8H2O；4HCl＋O22Cl2＋2H2O；氯元素的化合价由-1升高到0 KMnO4MnO2O2； 9、38 10、108 (2分) 11、(1) 10HClO3+ 3P4+ 18H2O= 10HCl+ 12H3PO4 (2) 3Cu2S+ 16HNO3= 6Cu(NO3)